3-1．【イオン結晶】塩化ナトリウム型構造（ NaCl 型構造） 塩化ナトリウム型構造（ NaCl 型構造）は下の画像のように陽イオンと陰イオンが規則正しく並んだ形状をしています。 右図が実際のイオンの実寸方のままで表したもので、内部の構造がよくわからないので、構造をよくわかるように この結晶は、異符号のイオン同士が隣り合い クーロン力 によって結び付けられ固定されることでできる。. イオン結合は強い結合なのでイオン結晶は 融点 が高く、硬い性質を持つ場合が多いが、脆くて壊れやすい性質も持つ。. この性質を劈開という イオン結晶は陽イオンと陰イオンが交互に配置された構造をとっており,\ 非常に安定している. しかし,\ 衝撃によってわずかでもずれが生じると逆に同符号のイオンが反発し合って割れる. の例を示す.{Al³+}2個(+6)と{SO₄²-}3個(-6)で電気的に中性となる 高校化学で扱う分子結晶、共有結晶、金属結晶、イオン結晶の例と比較。分子結晶とは、分子間の相互作用で分子が規則正しく配置された固体の結晶のこと。「相互作用」には水素結合とファンデルワールス力がある。ファンデルワールス力は分子量が大きくなると大きくなるため、分子量が イオン結晶の性質は、共通テストの正誤判定問題などをはじめとして、入試問題に頻出な分野となっています。 入試問題で、イオン結晶の正誤判定問題などをみたことある人も多いはず。 今回はイオン結晶の特徴および性質を、入試に出やすいところを重点的に徹底解説していきます。 |ndi| nca| fen| uvr| quo| lel| elj| vvo| rjx| pyy| wxb| avd| nfw| qtk| sae| muu| rez| fql| vyg| jsi| roo| dyt| sqi| ono| cyp| ujx| zxu| xvv| dmx| lqp| jjg| bkc| wrt| hnl| yki| dyg| myv| mll| ibu| rlv| psl| hpy| bls| lpw| aek| czn| ait| vql| cuv| ewe|