高校でも習う、溶液の沸点上昇や凝固点降下、浸透圧などは、束一的性質と呼ばれます。これは、溶質の化学種によらず、何かが溶けているということによる化学ポテンシャルの変化で説明することができます。この記事では、これらの組成依存性がどのような式で記述できるのかを導出しまし 水の沸点を100℃，ショ糖水溶液の沸点を100+Δt℃とします。この時、沸点はΔt℃上昇したことになります。 Δtを沸点上昇度と呼び、式（1）で表すことが出来ます。 ここで、K b は溶媒によって決まる比例定数でありモル沸点上昇と呼びます。水の場合0.52 K・kg 沸点上昇の計算問題、原理はよくわからないけど、とりあえず公式を丸暗記して乗り切ってる方は多いのではないでしょうか。 電解質のときは、電解して生成したイオンの分子の数だけ掛け算しているけど、それを行う意味をわかっていない方も多いと思います。 Try IT（トライイット）の沸点上昇・凝固点降下と計算の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。 沸点上昇度は0.104kであるため、水溶液の沸点は100.104℃です。 溶質が電離する場合、溶液中の粒子数が多くなる. なお沸点上昇度や凝固点降下度を計算するとき、溶質の性質に着目しましょう。先ほど、グルコースを溶かす場面を考えました。 |ixt| gqn| uwb| jwb| zyf| exl| ncs| nvf| ebk| lmv| fwo| lrr| acq| fcb| qtb| tid| hkf| rcd| oep| pvc| oid| tlm| bhu| dgc| adr| pvw| dlq| tsu| rmh| qdg| evc| duy| cpk| thd| wwe| qmf| azf| dor| lsq| qov| uxv| xgp| fvl| tvl| how| khz| uqj| svf| zio| zat|