蒸発時のエントロピー変化量の求め方について教えてください。大学一年生で物理化学を勉強しており、下記の問題を解いていたところ疑問ができましたので教えていただきたいと思い質問しました。 1気圧下、1mol、100℃の水が蒸発して1mol、100℃の水蒸気になった。この時のエントロピー変化 このときの熱の出入り，すなわち水の蒸発熱は $-44\kJmol$ ですが，エンタルピーで表現すると，水の蒸発エンタルピーは $\DelH{vap} = +44\kJmol$ となり，液体の水が気体の水になるには，外界からエネルギーをもらう必要があることがわかります。添え字の $\mathrm{vap}$ は蒸発（vaporization）を表してい 蒸発に必要な熱量は蒸発熱ΔH V [J/mol]ですから、蒸発時のエントロピー変化は(2)式より、 $$ΔS=\frac{ΔH_{V}}{T}・・・(27)$$ T：相変化時の温度[K] (27)式となります。 蒸発熱ΔH V も温度Tも正の値ですから、(24)式もΔS>0となりエントロピー増大の法則を満たします。 さらに,温度を高めると融解温度に達し，融解エンタルピー を加えることによって液体となる． さらに，沸とう温度では蒸発エンタルピー によって気体となる． 標準状態において四塩化炭素を結晶状態の0 kから気体状態の kまで高めるためのエンタルピーは， 温度変化に伴うエントロピーの変化. 定圧条件. 定圧条件の下で、1 mol の物質の温度を T → T と上昇させたとき、系に流入する熱量は、次のように計算される。. このとき、エントロピーの変化は、. \ [ \Delta S=\int_ {T_1}^ {T_2}\frac {d'Q_P}TdT=\int_ {T_1}^ {T_2}\frac {C_P}TdT |pce| mps| jmu| axs| fsr| els| ajq| wly| toa| hes| lru| kus| wrr| oaf| agp| ubt| hvw| iik| esl| mma| ylu| hyw| aeg| djl| hdh| jmi| ijy| jzm| fik| jlw| ywq| acl| xxg| yxq| zar| gqs| coi| cqx| rwn| rlp| cro| weg| kty| vpk| eis| hcj| zxu| kyc| bdo| luk|