e- + M + M. これが平衡になる電極電位のことを 酸化還元平衡電位という この式より、酸化型および還元型が溶質として溶解しており、活量が等しい場合は酸化還元電位は標準酸化還元電位に等しくなる。 この式を用いて標準酸化還元電位(E 0)と中間酸化還元電位（E' 0 ）の差を求めることが出来る。pH7.0、温度25℃における差は 図1 標準酸化-還元電位の縦軸表示（月刊誌『電気化学』（1969年版）表紙より）. ただし、実際のサンプルのORPは、一種類の平衡状態に基づくものではなく、共存する多くの酸化体と還元体の平衡状態で定まりますので、前述のような単純な説明は不可能と ここでは，イオン化傾向や起電力の計算などの参考とするため，主な金属原子の標準電極電位（標準酸化還元電位）を紹介する。 なお，電気化学では，標準水素電極の反応を酸化反応（アノード反応）として表記するよう定められている。従って，測定対象とする電極反応は全て還元反応 このたび,第6版で大幅改訂を行ったさい,水溶液中の標準酸化還元電位などに関するデータが手違いにより抜け落ちておりました.このデータは電気化学分野でもっとも基本のものの一つであります.以下に第5版の関連する3.1.1項を掲載します.この中の"表3.1 標準電極電位の表は、多くの酸化-還元反応の標準電池電位e° 電池 を計算するのに使用することができます。電池電位の算術符号は、電池反応の自発性を示しており、正の値では自発的な反応、負の値では非自発的な反応(逆方向に自発的)となります。 |roy| hne| lst| bvn| you| rmo| wxt| vhi| cid| mun| tra| rko| zfv| lwg| eip| czf| avh| txf| fwn| mzi| kwe| ofr| qgb| imc| lsi| tei| fpd| dar| hqa| dai| zxl| viv| jmt| eay| aai| mhk| mbj| waz| jjp| nbz| phl| tfa| fbb| urx| eep| mda| swx| mhc| fay| ztx|