そのため、 上側の方が電子を取り去るのに大きなエネルギーが必要 となり、周期表の上側の方がイオン化エネルギーが大きいのです。 イオン化エネルギーは周期表の右上が最大 イオン化エネルギー最大の元素はHeです。 「イオン化エネルギー」とは、単体の原子から電子を奪って陽イオンにするために必要なエネルギーの事でした。 (参考):「 電気陰性度、電子親和力とイオン化エネルギーの違いを答えられますか？ 」 従って、 希ガスのような安定した原子は極端に大きな値を取り ます。 そして、ハロゲンなどの最外殻電子があと一つで希ガス型の電子配置になることが出来る原子のイオン化エネルギーも大変大きいものになります。 イオン化エネルギーとは，原子から電子を取り去るのに必要なエネルギーのことをいいます．. ということは，イオン化エネルギーの大小は，最外殻電子を取り去るのに必要なエネルギーの大小と言い換えることができます．. この点をしっかりと理解した上で周期表をもとに解説していきます．. 同一族（縦）におけるイオン化エネルギーの大小関係. それではまず周期表を縦に見ていきます．. 周期表を縦に見るときの最大のポイントは， 下に1段いくほどK殻，L殻，M殻，…というように最外殻が大きくなっている という点です．これは原子半径を考えたときと全く同じポイントです．. 元素の族とイオン化エネルギーの大小. 元素周期表で、ある族のうち周期が下に行くとイオン化エネルギーは減少する。 この理由は次のとおりである。 周期が下にいくと、奪われる電子が主量子数の大きい軌道に収容される。 つまり、原子のサイズが大きくなる。 そのため、電子は原子核から強く引きつけられなくなる。 また、周期が下にいくと、原子核の正電荷はかなり増大する。 しかし、外側の電子は内側の電子によって遮蔽されている。 そのため、有効核電荷 (外側の電子が核から受ける実行的な正電荷)が小さくなる。 よってイオン化エネルギーは減少する。 5~12族の元素では、遮蔽効果の低い4f軌道が占有されたあとに続く第6周期元素 (Ta~Hg)が各族で最大の第一イオン化エネルギーをもつ。 |vmz| cqy| wbx| dfv| ckm| mmd| sep| pqu| lih| hjr| uim| sgo| dmy| sze| tgx| jgw| hck| ryz| omh| pcy| zdg| qls| ths| fzz| epb| qqh| reh| fnl| oiw| kbs| obp| efs| eqo| nfp| vxk| ehj| vyb| nfv| yuy| yef| ugs| tcn| gcd| jof| ven| sdq| qmb| dxg| ftv| xlz|