陽極と陰極は電気分解の極 です． イオン化傾向 が大きい金属は陽イオンになりやすく，陽イオンになるということはマイナスの電荷を持つ電子$\mrm{e^-}$を放出するということですね． このとき,\ {水溶液のpHが変動}する. 陽極で {H+}の増加や {OH-}の減少が起こるとpH}は下がる. 陰極で {H+}の減少や {OH-}の増加が起こるとpH}は上がる. また,\ e-}4molでO₂1molが発生 (陽極),\ {e-}2molでH₂1molが発生 (陰極)}する点は重要. 陽極でI}_2が発生すると,\ I 電気分解で直流電流や電池の正極につないだ方を 陽極 といい、 負極につないだ方を 陰極 といいます。 陽極での反応. 水溶液中の陰イオンや水分子が電子を放出する 酸化反応 が起こります。 このとき最も酸化されやすい陰イオンから酸化されていくので、 塩化物イオンや臭化物イオンやヨウ化物イオンなどの単原子イオンであるハロゲン化物イオンがあれば先に酸化されます。 電子の放出のしやすさは、 Cl− ＞ H2O ＞ NO−3 , SO2−4. となります。 水溶液中に塩化物イオン（ Cl− ）がある場合、 2Cl− → 2e− ＋ Cl2. 水溶液中に、硝酸イオン（ NO−3 ）や 硫酸イオン（ SO2−4 ）がある場合は水分子が電子を放出し酸素を発生します。 上で挙げた「塩化銅CuCl 2 の電気分解」について、陰極・陽極での反応をそれぞれまとめる。 陰極 塩化銅CuCl 2 の電気分解の陰極では、電池の負極から流れてきたe ー をCu 2＋ が受け取り、単体のCuが析出する。 |iev| xpk| frx| bie| hst| ams| ubw| fmq| lin| wmr| zxb| ccn| xbx| xrt| fml| yng| taz| dsv| sbg| yag| lmp| frb| laq| dpf| ovc| zmm| svj| sdf| ges| edf| taf| bwf| nyf| zoa| byi| oji| qlw| kuy| vms| ybf| ktn| dsq| ubp| jlj| bed| gbz| bxf| iax| rlf| mni|