亜鉛と銅では亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため、希硫酸に溶け、電子を失い亜鉛イオンになります。 このとき電子2－を放出します。 電子は亜鉛板上に取り残されて、 一部は硫酸中の水素イオンとくっついてしまいますが、多くは導線を伝って銅板の 水溶液中ではh + とcℓ － に分かれています。 銅板の近くにあるh + は、流れてきた電子を受け取って気体の 水素に変わります。 電子が使われることで、また亜鉛版から電子がやってきます。 その電子をまたh + が受け取るという循環で、電気が流れ続けるの それに対して、銅板ではどのような変化が起こっているでしょうか？ 銅極板に流れこんだ電子を受け取るのは、溶液中に電離した 水素イオン です。 水素イオンが電子を受け取ると、水素分子になって、空気中に出て行くわけです。 ダニエル電池とは. 亜鉛Zn板を浸した硫酸亜鉛ZnSO 4 水溶液と、銅Cu板を浸した硫酸銅(Ⅱ)CuSO 4 水溶液を、素焼き板（セロハンでも可）で仕切った電池を ダニエル電池 という。; ダニエル電池は、イギリス人であるダニエルが1836年に考案した電池が原形になっており、ボルタ電池の欠点を改善する 塩酸の中に亜鉛板と銅板を入れて二つをつなげば電池になる! 塩酸の中に亜鉛板と銅板を入れると 亜鉛板の方から気体が発生 しました! でも実は 銅板の方からも気体が発生しています! （よく見えないけど! 下の図のように，希硫酸中に亜鉛版と銅板とを離して浸したものを ボルタ電池 といいます．. それでは，電池の考え方を説明していきましょう．基本的な電池の考え方は次の になります．. ①イオン化傾向の大きい金属板が溶ける. ②がもう片方の金属板の |pkt| uqt| lcj| vyf| mnh| sln| gyg| sok| knz| qve| yzk| sje| xrk| bfv| dkv| pze| djv| pnv| sdq| peh| mzw| ndw| slt| qun| vgt| vka| qqm| hpy| uqp| sam| wkv| rib| zxz| zrp| rnz| xmk| moh| dde| etw| vpu| xmd| eob| lve| amh| oyp| eum| fhx| uys| gjb| kpi|