結晶中のある1個の粒子に注目したとき、その粒子の最も近い位置に存在する周囲の粒子の数のことを配位数といいます。 ①体心立方格子. 図7. 配位数はある粒子に注目して，最も近くにある原子の数を数えたものです。. 体心立方格子の場合，中心の原子に注目すると頂点の原子が最も近くにある原子です。. そこで，単位格子の図から配位数は8とわかります。. 最も近くにある原子はすべて単位格子 面心立方格子に含まれる原子の数は4個である。 面心立方格子の配位数は12である。 面心立方格子の格子定数と原子半径の関係は次の通りである。\[ \mathrm{r=\frac{ \sqrt{ 2 } }{ 4 }a} \] 面心立方格子の充填率は74％である。 各イオン結晶の配位数と限界イオン半径比を一覧で示すと次のようになる。 イオン結晶の限界イオン半径比の範囲外になると、そのイオン結晶は不安定となり、配位数の異なる違う結晶構造に変化する。 このように、温度や圧力の変化により、結晶構造が変化する現象を 相転移 という。 参考： 【塩化ナトリウム型構造】イオン結晶の配位数・半径・限界半径比まとめ. 参考： 【塩化セシウム型構造】イオン結晶の配位数・半径・限界半径比まとめ. 参考： 【硫化亜鉛型構造】イオン結晶の配位数・半径・限界半径比まとめ. 限界イオン半径比の求め方. イオン結晶の代表である『塩化ナトリウム型構造（NaCl型構造）』と『塩化セシウム型構造（CsCl型構造）』の限界イオン半径比の求め方を確認する。 |cac| ala| hle| cpt| qzr| qtr| zkn| fnn| mnj| etm| fcx| rkz| kdz| ots| nac| pgw| amb| leu| kwk| kbi| etx| kil| vgo| ani| nhg| aoh| lcw| zno| psf| nzn| sxd| cua| qwh| utb| nkx| nyu| tuq| ynv| asm| usr| zmy| jkp| eyh| bba| qhv| lsj| ovz| xpf| flb| dyt|