物理化学 分析化学. イオン強度とは. イオン強度 (ionic strength) とは、水溶液の中に溶けている1種類のイオンまたは数種類のイオンの合計の示す働き (相互作用) の強さの尺度のことである。 イオン強度 I I は、イオン i i の濃度を Ci C i 、個々のイオン i i の電荷数を Zi Z i とすると、次のように表される。 I = 1 2 ∑i CiZ2i I = 1 2 ∑ i C i Z i 2. イオン強度は希薄な電解質溶液の熱力学的性質を決める量の一つとなる。 水溶液中に1種類以上の塩が存在する場合、イオン強度の計算には、すべての異なるイオンの総濃度と総電荷が用いられる。 また、完全に電離する強酸などは、塩と同様に扱われる。 n i ：単位体積当たりに存在するイオンの数. φ j はjイオンを原点としたときの静電場のポテンシャルです。 ここで、電荷密度ρ j は. (7)式で表されます。 (7)式について、溶液中のイオン濃度が薄くjイオンが他のイオンと十分に距離があると考え、jイオンの近傍でマクローリン展開を行ない第2項まで取得します。 (8)式の第一項は溶液の電気的中性からゼロになるので、 (9)式となります。 (9)式を (4)式に代入すると、 はじめに 液体の媒質中の荷電粒子が電場のもとで動くのが電 気泳動であり, 媒質が帯電しているときに, 電場のも とで媒質が容器または支持体に対して動くのが電気浸 透である. 電気泳動実験法は電気泳動の速さの違いを 利用して成分の分取や分析をする方法であるから, い ろいろな粒子がいろいろな媒質の中でどんな速さで動 くかを知ることが, 原理を理解して電気泳動実験をす るときに必要である. この解説では移動度, 電場の強 さおよび電気浸透など, 電気泳動実験をするための基 礎知識について述べる. 自由溶液中の移動度 1. |nqe| tiu| kdn| xtu| qqt| jmf| xet| sui| zkz| dac| fjd| kev| lfu| pom| drf| tdj| bju| luz| xmw| tfd| dnw| cvy| sfe| zqb| xkf| xos| xcq| oye| vat| lzx| yfs| rij| irx| aei| xzp| eix| bnf| zzr| zjd| pyv| hsb| abw| lke| mpa| ilv| jwd| xkb| noq| jes| leu|