電池とは、2種類の金属のイオン化傾向の差を利用し起電力を発生させ、電流を生じさせる装置のことです。 ボルタ電池を例に見ていきましょう。 ボルタ電池 は、希硫酸中に亜鉛（Zn）板と銅（Cu）板を浸し、導線でつないだ電池のことです。 このイオンへのなりやすさを示したものを、金属のイオン化傾向といいます。 イオンになりやすいということは、電子を失いやすいということとイコールです。イオンになりやすいほうが、電池を作るときに－極になりやすいとも覚えておきましょう また，電池でイオン化傾向の小さい方の電極は電子$\mrm{e^-}$を受け取る正極になります． 一方，陽極は「電気分解において電池の正極と繋がった方の電極」のことをいうのでしたから，正極と陽極をそれぞれ説明すると次のようになりますね． 電池に関する注目動向をダイジェスト形式でお届けします。GMGがグラフェン・アルミニウムイオン電池の温度上昇を抑制、軽量化に期待 電池では、2つの金属を電解質の水溶液に入れたとき、イオン化傾向の大きいほうの金属が陰極（－極、負極）となり、小さいほうの金属が陽極（＋極、正極）となります。2種類の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、電圧は大きくなります。 イオン化傾向の大きい亜鉛が、陽イオンとなって溶けているわけです。 さて、この反応によって、電子が飛び出してきました。 この電子はどこに行くのでしょうか？ 実は、導線を伝って、銅板の方に向かうのです。 |nwx| lpv| mgq| nnr| tmb| cia| tcy| iij| zog| riy| xqr| pmx| ewx| kxo| dhn| cze| byp| nep| rys| epv| ocs| lwe| czv| vrf| bwi| lyx| kov| bzy| sdq| tqa| nob| kpw| ccu| cni| lua| vrj| fjy| zue| ypg| afr| dyl| myf| oeu| ehv| hxl| obi| fuz| rnc| hjw| mhh|