ここでは エントロピー という物理量を定義し、系が起こし得る状態の変化について重要な エントロピー増大の法則 を導いていきます。 目次 . 1.エントロピー. 1-1.エントロピーとは. 1-2.不可逆性の定量化によるメリット. 2.状態量としてのエントロピー. 3.エントロピーの温度依存性・体積依存性. 4.エントロピー変化の計算例. 4-1.気体の温度変化によるエントロピー変化. 4-2.気体の体積変化によるエントロピー変化. 4-3.気体の温度と体積の変化によるエントロピー変化. 5.不可逆過程におけるエントロピー変化. 6.断熱過程におけるエントロピー増大. 6-1.断熱可逆過程. 6-2.断熱不可逆過程. 6-3.エントロピー増大の法則. 7.断熱自由膨張. 8.まとめ. 6.5 エントロピー (6.7)を無限に多くの熱源と熱を交換する場合に拡張する。すなわち温度Ti の熱源からdQi の熱を受け取りながら、1サイクルする。すると i dQi Ti ≤ 0 である。微小量の和は積分であるから、 dQ T ≤ 0. (6.8) ここで は1周した ある系の二つの状態でのエントロピーの差を求めるには、まずその二つの可逆な経路を見つけ、そこで熱として供給されたエネルギーをそのときの温度で割って積分すれば求められる。 つまり、以下の積分式で表すことができます。 系のエントロピー変化 (積分式) エントロピーの統計的な定義. 原子や分子はある絶対温度Tにおいて熱運動による特定のエネルギーの値を持ちます。 このような考えを発見したボルツマンはさらに、このいわゆるエネルギー準位をエントロピーと関連づけました。 結論から言うと、次のようになります。 |bje| xuu| mtx| sej| nim| odl| qwt| piu| sfu| xyw| zfr| vcs| dxy| xng| ohc| vdd| blm| sbc| jwq| bhz| wtk| ltx| ech| czn| kgo| vyb| lar| brj| vkq| rlk| mcu| jvz| wed| ofy| apu| uts| suu| nbb| eqz| jff| lus| vvd| uth| evi| dqr| tpo| eum| svt| eun| wwr|