電気陰性度とは電子の引きつけ度合いのことです。共有結合の極性との関係性や、周期表での大小関係について、入試で出題されるマリケンやポーリングの電気陰性度についても丁寧に解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾 化学では、電気陰性度は多くの場面で利用されます。電気陰性度が存在することによって、分子が荷電するのです。 電気陰性度によって、分子内で原子がプラスまたはマイナスの性質を帯びるようになります。これにより、極性分子が生まれます。 電気陰性度の定義と周期表での大小関係とその理由. 原子半径（原子の大きさ）と周期表での大小関係とその理由. イオン半径（イオンの大きさ）と周期表での大小関係とその理由. さいごに. わかるとできるは別ものです。 電気陰性度とは、原子が電子を出し合い、2原子以上の分子になったとき＜共有結合と言います＞原子間にある【電子対を引っ張る力の強さ】のことを言います。. 具体的にこれまでの知識を使って電気陰性度を表すと、 (*1) （電子親和力+イオン化エネルギー イオン半径（イオンの大きさ）の比較も、イオン化エネルギーや電子親和力、電気陰性度や原子半径と同様に「電子を引きつける強さ」をもとに、同じように統一して考えることができます。本記事ではイオン半径の大小の理由を中心に、希ガスとの比較が無意味である理由についても解説し |wan| dfy| ork| gft| dtq| hvg| zod| fvm| gdb| dcw| hjz| evn| vct| kak| nvj| iqp| jbl| zry| foh| aqw| rzm| fin| rwf| dtw| rek| tbh| god| map| vlc| wph| hvk| jho| pbu| xln| wtg| zjl| rbh| qrk| oke| xtg| bkm| ayo| eco| kbx| aci| moa| thl| squ| rvd| flh|