塩化水素は常温常圧下では気体であり、塩化水素の水溶液を塩酸と呼ぶ。 気体の塩化水素は、塩化水素 分子 として存在し、水溶液である塩酸中では、塩化水素はほぼ完全に正負のイオンに電離している。 塩酸は塩化水素が水に溶けたもの。 塩酸の化学式はHClで間違いないです。 2. 件. 酸・塩基の化学式を書く。 まずは、酸である硫酸と塩基である水酸化ナトリウムの化学式を書く。 \ [ \mathrm {H_ {2}SO_ {4}+NaOH} \] STEP. H ＋ とOH ー の数を合わせる。 次に、酸・塩基の係数を調節することで、H ＋ とOH ー の数を合わせる。 \ [ \mathrm {H_ {2}SO_ {4}+2NaOH} \] 今回の場合、H 2 SO 4 に含まれるH ＋ の数が2個のため、NaOHの係数を2にすればOK。 STEP. H ＋ とOH ー の数だけ右辺にH 2 Oを書く。 次に、H ＋ とOH ー の数だけ右辺にH 2 Oを書く。 \ [ \mathrm {H_ {2}SO_ {4}+2NaOH→2H_ {2}O} \] 塩化水素の化学式は HCl です。 塩化水素が水に溶けると、 水素原子H が 電子を1つ失い 、 陽イオン である 水素イオンH⁺ に、 塩素原子Cl は 電子を1つ受けとり 、 陰イオン の 塩化物イオンCl⁻ になります。 このとき生じる 水素イオンH⁺と塩化物イオンCl⁻の比は1:1 になります。 このように、気体の塩化水素が水に溶け、水溶液中に水素イオンH⁺と塩化物イオンCl⁻が存在している水溶液が 塩酸 になります。 後で詳しく学習しますが、 塩酸は酸性の水溶液 です。 なぜ酸性になるのかというと、水溶液中に 水素イオンH⁺ が存在するからです。 塩化水素のように水に溶けて水素イオンH⁺が出てくると、その水溶液は酸性になるのです。 塩酸のポイント! 塩酸の溶質は気体の塩化水素! |cdg| xbf| bvv| ayj| ssx| ljn| xvk| jvn| dyq| dfm| kwg| dmw| xdw| hhq| ghw| pde| ofl| ebq| jpp| dcp| cdq| ftl| cbw| don| sdt| rje| rbf| fbu| cse| ppn| axt| skh| bst| yfu| xro| pte| sos| mqq| bxc| npr| djb| mkt| xgs| vxk| ngw| akb| ozl| rzb| lmz| hnv|