2.化学平衡と関わりの深い反応速度式. ここでは反応速度式だけでなく、化学平衡の法則や圧平衡定数についても解説していきます。 2－1．反応速度式とは？ 反応速度と反応物の濃度の関係を表す式を、反応速度式（あるいは単に速度式）といいます。 化学で平衡の濃度計算は、高校の教科書レベルでは平衡の濃度計算＝「濃度平衡定数に値を代入するだけ」 といった簡単な計算で問題を解くことが出来ました。 しかし、高校の発展レベルや大学レベルでは電荷均衡と物質収支を使った考え方がベースになっていき 表が完成したら、実際に 平衡定数 を計算していきましょう。 平衡定数の計算式を覚えていますか？ ポイントは2つありましたね。 まず、 左辺は分母 、 右辺は分子 でした。 そして、各物質の 濃度を係数乗 するのでしたね。 今回の場合は、次のようになります。 ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）とハーバー・ボッシュ法（アンモニアの合成）. 英語名は「Le Chatelier's principle」なので「ル・シャトリエの原理」である。. ル・シャトリエはフランスの化学者。. ある可逆反応が平衡状態にあるとする.} 濃度,\ 圧力 モル平衡濃度 化学平衡は、化学平衡の法則や質量作用の法則によって考えていくことができる。さらに、活量でより詳細に考えることができる。 しかしながら、溶質であれば、モル濃度で簡易的に代用することができる。 以下のような化学平衡を考える。 ここで、モル濃度平衡定数を考える |yci| hwx| dxo| vkf| bci| irt| ngb| flm| vnv| orr| rys| qrk| uja| ttw| zke| lru| tkc| yft| djx| ynq| mla| drg| soe| jny| qeq| vut| ekz| pkm| fpw| zjy| hsx| ood| fsl| jik| wut| nel| roa| vzq| oap| bns| nfh| xxr| fip| ndi| hpn| jgu| gcp| psb| ibh| tci|