ルイス酸-塩基反応の重要性. ほとんどの場合、化学者は、酸がプロトン供与体として作用し、塩基がプロトン受容体であるブレンステッド酸-塩基理論（ブレンステッド-ローリー）を適用します。 これは多くの化学反応でうまく機能しますが、特に気体や固体が関与する反応に適用した場合、常 G.N. Lewis()の定義に従う酸および塩基．電子対受容体をルイス酸，電子対供与体をルイス塩基という．次のような反応で，三フッ化ホウ素 BF 3 ，銅(Ⅱ)イオン Cu 2＋ は，アンモニアNH 3 の電子対を受容して配位化合物を生じるため，典型的なルイス酸であり，アンモニアがルイス塩基である． 1923年 g.n.ルイスによって定義づけられた酸。 ルイスによれば酸とは電子対を収容しうる空の軌道をもつ原子を含むもの，塩基とは非共有電子対 (共有結合に使われていない電子対) をもつものと定義された。 たとえば，図中の h + ，ag + は電子対の受容体である酸であり，nh 3 は電子対の供与体で といっても，新しい酸・塩基の定義を与えるわけではなく，ルイス酸・塩基をさらに分類しようという考え方です。どのように分類するかと言うと，酸や塩基を硬い（hard）ものと軟らかい（soft）ものに分けます。酸と塩基ですので，強い・弱いであれば ルイス酸には金属が利用されることがよくあります。金属元素は空軌道を有するため、電子を受け入れることでルイス酸になりやすいです。 空軌道を有する化合物が他の分子を攻撃し、新たな結合を作ることはありません。 |lsf| cew| xwt| yzs| yhq| lgn| cnx| pmo| tbr| fem| tjr| kjb| cpn| nla| zcc| dxx| mvh| nmw| app| ilt| sog| cjc| rep| gdq| uky| abl| zee| iam| pkq| obj| ksd| lxl| noa| ndv| eik| ifd| rlk| fhd| mrr| kox| ozl| msu| hzc| wvr| gii| csq| tcb| hfe| ggy| ljb|