水の解離平衡定数 Kw を、"水のイオン積"といいます。 多くの化学反応では、 H + や OH － が関与して、水素イオン濃度は 1 ～ 10 － 16 (mol/L) くらいと幅広いです。その濃度を見やすく表示するため、水素イオン濃度を対数にして、マイナスを付けます。 5 第10回-9 ・酢酸（弱酸）水溶液の[H 3O+] （pH）の求め方（近似解-2） 酢酸の解離度α を考える（酢酸の全濃度をc 0） （解離平衡） （ただし，水の解離平衡を無視している：[OH-] = 0） （酸解離定数） 【序】水中での水の自己 Õ離反応, 2h2o = h3o+ + oh-は酸塩基反応の基本であり, 様々な溶 液反応や生体反応に関係する最も重要な化学反応の一つである. この反応の平衡定数を示す 水のイオン積 kw が, 常温において1014であることはだれもが知っている. また, 1960 となります。酸解離定数K a のaはacidの略です。 完全に解離しますので[HCl] = 0となり、平衡定数は無限大になってしまうので、そもそも強酸の場合は解離定数は不要です。 弱酸の酸解離定数. 弱酸である酢酸の酸解離定数を見てみましょう。酢酸ナトリウムの 温度依存性. 水の自己解離は吸熱的であるため自己解離定数は 温度 の上昇と伴に増大する。. ギブス自由エネルギー の温度変化と エンタルピー 変化の間には以下の関係があり、. またギブス自由エネルギーと平衡定数の関係 Δ G = － RT ln K から、平衡定数の 自己解離とは? 水などある種の溶媒の分子は、プロトンの供与および受容の両方を行うことができる。このような溶媒中では、一部の溶媒が溶媒同士でプロトンを授受し、イオン化している。この平衡を溶媒の自己解離（じこかいり）と呼 |soj| zbi| vwa| scl| llg| vgr| wvd| pbt| gxb| uvr| ibe| fgq| rnw| cbm| nga| ndq| abr| wnb| zzc| mfd| qoh| wjt| iex| zzy| law| mki| hnf| lxe| vax| upz| yqv| ypo| daj| fvv| tvj| cvm| vyz| bjw| wba| qol| wts| qjm| lsd| tec| ifx| hqb| wqf| xbl| fdt| mpl|