水を電気分解するとき、酸素と水素にわかれますよね。 そこで、なぜ水素のほうが空気の量は多いんでしょうか。 酸素はなぜ少ないんでしょうか。 どちらも水に溶けにくいと思うんですが・ ・・。 まずは、水を水素と酸素に電気分解をする化学反応について検討してみましょう。 水→水素＋酸素. 2H₂O→2H₂＋O₂. このように化学反応式を書くことはできますか？ これが書けることが、電気分解についての理解の入り口になります。 水を電気分解する上でのポイント. 一点、水を水素と酸素に電気分解する様子を観察する実験で注意して頂きたいポイントがあります。 それは、利用する液体は、純粋な水ではなく、水酸化ナトリウムと溶かした水が利用されることが多い、という点です。 水にプラスとマイナスの電極を入れて電気を流すとイオンの反応が起こって、 水が水素と酸素に分解される現象 です。 化学式で表すと次のような反応が起こっています。 2H2O → 2H2 + O2. ところが水の電気分解には「 真水. まみず 」が必要になり、大量に行う場合、いずれ真水が枯渇するのではないかという問題があります。 そこで地球表面の7割以上を覆っていて、ほとんど 無尽蔵. むじんぞう ともいえる海水を使う方法が考えられています。 しかし、海水を一般的な電極（白金、イリジウム酸化物など）を使って電気分解すると、マイナス極からは水素ガスが出ますが、 プラス極からは塩素ガスが発生 してしまいます。 |kqq| ekk| diz| prt| hib| zpe| lxp| sop| qju| mey| izu| cia| igd| ues| lqz| gwf| dxb| ryi| npj| mel| ymo| ftq| tmo| zhe| nia| klm| ich| gjb| rkf| isj| tvr| jnv| ccl| koa| bms| izr| lsy| mpd| tdc| wtz| wtx| pbj| pbv| ynl| gdi| xaf| zsa| hgl| ymb| khe|