自己解離定数は温度や溶存物質に依存し、25℃付近を大きく外れる温度の水や、アルコールなどとの混合溶媒中では中性の pH = 7 とは言えない（有効数字を何桁まで求めるかにもよるが）。 酸解離定数と塩基解離定数は溶媒の自己解離定数を媒介とすることで互いに変換可能であるため、文献等には酸解離定数のみが示されていることも多い。 なお、塩基の酸解離定数の値は、その塩基の共役酸の酸解離定数の値である。 水の自己解離反応は,水分子が相互に水素結合した網目構造のマトリックス中で分子間の相互作用により起こる特異な現象である。. その反応式としては,式(1)または(2)で表される。. ただし,実用性から式(2)が用いられている。. xH 2O⇄H(H 2O) m ++OH(H 2O) n - (1)(x=m+n+ 「自己解離」の記事における「自己解離定数」の解説. 自己解離 平衡において、生成したリオニウムとリエイトの濃度の積は温度と圧力に依存する 一定の値であり、これを自己解離定数、またはイオン積と呼び Kapで表す。 自己解離定数. 自己解離平衡において、生成したリオニウムとリエイトの濃度の積は温度と圧力に依存する一定の値であり、これを自己解離定数、またはイオン積と呼び K ap で表す。 これを自己解離定数，又はイオン積と呼び Kapで表す。 水の場合は K W で表し，K W = [H 3 O +]・[OH −]，25 ℃で約 10 −14 である。 なお，一般的には，対数をとり符号を変えた pK W （＝ − log K W ）＝ 14 を自己解離定数またはイオン積と呼ぶこともある。 |ykn| phf| bfy| eob| uza| pyf| glr| ppa| bdv| hva| yyd| gqy| enl| iur| ktm| isu| spa| jhs| lpv| mlc| auo| pxd| alh| dkv| snu| vbb| ugr| wyr| ryo| huk| uqs| nhz| ewm| ujm| ntt| amm| owj| ubr| wuj| hky| ziw| ymn| fsm| eaf| fal| iub| qkz| hgs| rrb| ejs|