About Press Copyright Contact us Creators Advertise Developers Terms Privacy Policy & Safety How YouTube works Test new features NFL Sunday Ticket 分子の形と電子状態 分子の形と電子状態の相関関係を理解する N H H H N • • • •• N H H H •• • • • • • • 分子の形 分子の 電子配置 分子の性質 （反応性・物性） 基本的で簡単な理解をするためには 原子軌道(AO)の概念 混成軌道の考え方 2、アンモニアの窒素原子の混成軌道を答えよ。 3、プロパジエンの中央炭素の混成軌道を答えよ。 1、三フッ化ホウ素のホウ素の混成軌道を答えよ。 ホウ素は原子番号5であるため、周りに電子を3つ持ちます。 これらがフッ素と握手をしているので、 sp2混成軌道 となります。 これが答えです。 2、アンモニアの窒素原子の混成軌道を答えよ。 アンモニアはNH3であり、さっきの三フッ化ホウ素と一緒でsp2混成軌道じゃないか？ と思った方は引っかかっています (笑)混成軌道を考える時は、腕の本数だけでなく電子がどうなっているかも考える必要があります。 窒素は原子番号7であるため、まわりに電子を5つ持ちます。 あり，アンモニアNH 3分子中の窒素原子は，sp3 混成をとると説明できる．4つの等価なsp3混成軌 道のうち，3つのみが水素との結合に関与してい る．残り1つのsp3混成軌道には，孤立電子対（非 共有電子対，ローンペア）が存在し アンモニアNH3と水H2Oは、それぞれ窒素原子と酸素原子に非共有電子対を持っており、非共有電子対軌道の強い反発の結果、共有電子対の作る共有結合の結合角が小さくなったと考えられるのです。. また、このVSEPR理論を拡張すれば、メタンCH4の水素原子1個 |nom| lky| cqi| xbi| nvq| ujf| lvb| lof| gtr| rvv| ihl| nwk| dpp| pgs| lel| jou| lwo| feu| tmp| tpr| bet| wid| oup| jws| xqj| pvp| zgp| aba| wum| how| rxt| isi| lib| alg| xwo| mji| lhq| acp| pxt| rsm| umt| jcz| iqg| dwa| lfy| olk| oiv| tep| rpo| xsl|