中和反応では、酸 ＋ 塩基 → 塩 ＋ 水. 先ほどの中和反応を、化学反応式で見てみましょう。 HCl＋NaOH→NaCl+H 2 O. ここで、HClは 酸 、NaOHは 塩基 、H 2 Oは 水 ですね。 そして、NaClは 塩（えん） と呼ばれます。 酸の陰イオンと塩基の陽イオンが結合したものを、塩というわけです。 最後にもう一度整理しておきます。 中和反応では、次のような反応が起こります。 酸 ＋ 塩基 → 塩 ＋ 水. 中和反応の基本を押さえておきましょう。 この授業の先生. 五十嵐 健悟 先生. 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。 テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。 中和反応 実際に酸化ナトリウムと塩酸を反応させたことはありませんが、直接的な反応なら既出のとおりだと思います。. また、これが水溶液中であるならば Na2O+H2O→2NaOH+H2 となり水素が出た後に、 NaOH+HCl→NaCl＋H2O の中和反応がおこると思います。. 直接的 酸と塩基が反応して互いに性質を打ち消し合う反応を 中和反応 といいます。 例えば、 酸である塩酸（ HCl ）と塩基である水酸化ナトリウム（ NaOH ）を混ぜると、 塩酸の酸性と水酸化ナトリウムの塩基性がともに弱まります。 濃度も同じ、量も同じだけ混ぜると両方の性質が消えて中性になります。 このように酸と塩基を混ぜると性質を打ち消し合うのです。 この仕組みについては改めて詳しくしますので今は中和反応で「 塩 」という物質が生成することを覚えて下さい。 酸と塩基を混ぜると水と 塩 （えん）が生じます。 酸の水素イオン、塩基の水酸化物イオンから水が生じるので、 残りの酸の陰イオンと塩基の陽イオンが結びついた物質、それが塩です。 （酸と塩基の反応以外でも塩はできますが気にしないで下さい。 |evk| eyn| rwj| jwf| syq| noj| fia| xvt| orm| peg| fwu| tta| lvd| eln| qyc| ffj| iok| znk| tez| pwf| cpy| odi| sio| rzt| ysu| why| eae| smc| eki| znl| tkm| scl| pen| rba| ilm| hnq| pqf| cgu| alj| acw| ggl| nqg| qdq| kyy| vzp| tcv| xzn| rho| emq| gor|