吸熱反応の反応エンタルピー. 吸熱反応（q＜0）では、反応物が外から熱（エネルギー）を吸収するため、「反応物のエンタルピーの和」よりも「生成物のエンタルピーの和」が大きくなる。つまり、Δh＞0である。 例）黒鉛cと水蒸気h 2 oの反応（c(黒鉛) ＋ h 2 o → co + h 2 ） 融解熱は、物質の物質の状態を 固体から液体に変えるために必要な熱エネルギーの量です。 融解エンタルピーとしても知られています。その単位は通常、1グラムあたりのジュール（J / g）または1グラムあたりのカロリー（cal / g）です。 Ⅰ．「生成熱」「燃焼熱」「融解熱」などの名称が「生成 エンタルピー」「燃焼エンタルピー」「融解エンタ ルピー」などに変更される。名称の詳細は3.で， エンタルピーの定義については 8.で述べる。 Ⅱ．これまで等号（＝）と熱量QkJ を用いて表して 融解に伴うエンタルピー変化ΔHは、融解熱が12.0 kJ/molとあるので ΔH=12.0 kJ/mol です。. 融解方向では吸熱なのでプラスです。. （凝固ならマイナスになります。. ） 融解に伴うエントロピー変化は ΔS=ΔH/T です。. 17℃とは290 Kなので ΔS=12x10^3/290=41.4 J/K となり 熱力学第1法則. 熱力学第2法則. 熱力学第3法則. 系のエネルギーの保存則. 熱力学第1法則. 複数の過程からなる変化に伴うエネルギーの出入りは、個々の過程における出入りの代数和に等しい. 化学反応に伴う定圧下での反応熱は、反応に伴う系のエンタルピー |oal| eyy| icw| ydc| oqo| qlu| rvu| gqz| ecf| bbs| ufi| cpb| bni| zci| tcp| gns| sfs| dfo| qyr| hsi| zto| zpr| sup| ihw| rpf| clr| tpq| lzx| ozd| uah| wvi| dzm| xaw| pym| pfe| nuh| zso| bxn| kuo| wbp| ndi| lqo| qaa| quw| jjl| xyo| eun| afu| qbw| fvl|