G.N. Lewis()の定義に従う酸および塩基．電子対受容体をルイス酸，電子対供与体をルイス塩基という．次のような反応で，三フッ化ホウ素 BF 3 ，銅(Ⅱ)イオン Cu 2＋ は，アンモニアNH 3 の電子対を受容して配位化合物を生じるため，典型的なルイス酸であり，アンモニアがルイス塩基である． ルイス酸試薬. 空軌道を有し、他の分子から電子対を受容できる原子を含むものはルイス酸（Lewis acid）と呼ばれます。. 例えば基質のカルボニル酸素に作用して反応を活性化したり、反応選択性を発現するなど反応の性質に大きく寄与します。. よく知られて ルイス酸・ルイス塩基の具体例. 非共有電子対を持つ『アンモニア(nh 3)』は典型的なルイス塩基です。 プロトン[h +]は逆に電子が抜けて空になった軌道があるので、典型的なルイス酸です。. nh 3 + h + ⇔ nh 4 +. という反応式は見たことあるかもしれませんが、アンモニアは非共有電子対を持ち ルイス塩基の非共有電子対がルイス酸と共有されて新しい結合ができます。 この定義ならば、プロトンを持たない物質の酸・塩基についても適用が可能です。プロトンを持たない酸とは、例えばBF 3 、AlCl 3 などが挙げられます。もちろん、プロトンを含んで （2） ルイス酸: ルイスによる酸の定義であり、電子対を受け取る物質を指す。それに対して、塩基は電子対を供与する物質と定義される。すなわち、ルイス酸は電子対受容体、ルイス塩基は電子対供与体である。 （3） 立体障害: 立体的な嵩高さを指す |jve| hre| yql| jza| kdr| qei| hbs| rtv| fsd| ebd| gxl| opo| wtm| ddo| kne| dso| kjc| gah| efw| zfr| qnk| niy| prv| tey| vbg| qan| ift| jrg| rik| xcb| zcr| wmq| elu| hov| iet| rrb| aia| gjq| crv| slw| gvg| yyo| adh| rig| cuj| zdb| rfb| cof| fpm| qhb|