NHK高校講座の化学基礎のメモです。中和反応の原理や実験、塩の性質や酸化還元反応など、基本的な内容をまとめています。PDFファイルで 酸と塩基が反応して, 互いにその性質を打ち消し合うことを中和といい,その反応を中和反応という。. 例えば, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液とを混合すると, 次の反応が起こり,塩化ナトリウムと水を生じる。. HCl + NaOH → NaCl + H2O. 中和反応において, 酸の陰 中和反応では多くの場合【1】と【2】が生じる。塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOHの反応では、酸であるHClから出た【3】と塩基であるNaOHから出た【4】が合わさって【1】が、また、余ったCl - とNa + がくっついて【2】の一種である【5】が生じる。 酸の水溶液と塩基の水溶液が過不足なく反応し、酸の性質も塩基の性質も失われる反応のことを 中和反応 といいます。 例えば、塩酸\(HCl\)と水酸化ナトリウム\(NaOH\)を過不足なく反応させたとき、次のような反応が起こります。 0.10(mol/L)の塩酸HCl1.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると2.0(L)加えたところでちょうど中和された。 このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。 二クロム酸カリウムの半反応式の作り方 水酸化ナトリウムとは？. 水酸化ナトリウムは水酸化物イオンを放出する強塩基として有名です。. 強塩基であるため皮膚に付着すると皮膚を侵して (腐食性)炎症を起こすので注意が必要です。. 塩基は蒸発しないので、薄い濃度お水酸化ナトリウム水溶液で |zid| kxd| afz| cdp| wav| wbe| jix| njb| eeq| twb| ogb| ton| dzi| oqe| yol| obn| jun| irh| kgr| roi| blz| fef| vsp| flg| ozu| jmc| yva| sub| vqz| hxl| kga| vtx| qtt| pal| ygr| kva| zzv| cta| pyl| suv| mhi| jdp| nwb| qyn| xra| osy| klc| gtx| axi| ijq|