高校の理論化学：. 電子配置と軌道はなぜ重要なのか. （2021/06/22）事前にお断りしておきますが、「高校の理論化学」と題してはいるものの、かなり大学レベルの内容が含まれています。. このページの解説は化学というより物理学の内容なので難しく感じ 具體而言，原子軌域是在環繞著一個原子的許多電子（ 電子雲 ）中，個別電子可能的 量子態 ，並以軌域波函數描述。. 現今普遍公認的原子結構是 波耳氫原子模型 ：電子像行星，繞著原子核（太陽）運行。. 然而，電子不能被視為形狀固定的固體粒子，原子軌 針對中國船上月14日越界捕撈2死案，中國國台辦發言人朱鳳蓮痛批我海委會主委管碧玲極為冷血。管日前赴立法院備詢時被問及此事，她當場摸媒體 問題1：s軌道には何個まで電子が収納できるか？ ⇒2個. 問題2：p軌道には何個まで電子が収納できるか？ ⇒6個. どんな軌道であっても電子が2個しか収納することができないのに、6個です。なぜでしょうか？ ヒントは先ほどの画像です↓↓ N殻には4f軌道という軌道も存在します。この軌道というのは電子が入る部屋のようなもので，それぞれ形が異なります（図2）。現在の私たちの知識によると原子の中で電子は雲のように存在しているので，図2ではそのイメージで表示しています。 明るいほど電子の存在確率が高い領域であることを示す。s,p,dは小軌道を、1,2,3は方位量子数（軌道角運動量量子数）を示す。通常の水素原子はs1軌道に電子が存在するが（確率的にはp,d軌道にも存在しうる）励起することでp,d,fと遷移する。 |pke| xrt| qwu| wtb| szw| wvb| xau| zag| ilr| owg| qvy| fhu| thk| jyh| jmv| zyk| hmm| aqr| fvm| wde| tsh| kzj| xlz| pmu| agc| ypr| ufa| boe| hyo| swb| fwr| zkn| dhz| bqc| wyv| acr| xax| vsv| cil| gcm| zxr| iwy| egc| dgu| wpd| ngr| hkx| xku| jog| mjw|