窒素原子上の非共有電子対の濃度 （電子密度） に関係 します。エチルアミンがアンモニアより塩基性が強い のは、電子供与基のエチル基が窒素に電子を押し込ん でいるからです。ジエチルアミンではエチル基が2個 に増えるので、さらに強くなっています。 窒素分子N 2 （結合距離は1.0977Å）は、もともとの窒素原子の1s軌道同士、2s軌道同士および2p z 軌道同士から3組のσ-σ*軌道を作ります。 また2p x 軌道同士および2p y 軌道同士から2組のπ-π*軌道を作ります。 酸素分子O 2 とは異なり、前周期型なのでσ軌道とπ軌道のエネルギー順序が逆転しています。 窒素分子の電子配置を教えてください。 N原子の電子配置は、(1s)2(2s)2(2p)3N2分子の電子配置は、(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(πx)2(πy)2(σ2p)2σ2pを2pz軌道の重なりからできた分子軌道とした。N2は反磁性で結合次数は3で三重結合。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『電子配置（書き方・例題・電子を並べる順番やルール・覚え方など）』について解説しています。 電子殻とは 原子の中心には原子核が、そのまわりには電子が存在する。 このとき、電子の存在する場所（次図の黒い 本記事は一酸化窒素分子の結合に関して、わかりやすくまとめた記事です。高校化学の電子論による説明と、大学化学の軌道論による説明をしています。この記事を読んで理解すると、結合に関する理解が深まります。そして、一酸化窒素がなぜ2.5重結合をつくるのか?という疑問を解消する |jzg| cop| uim| rkh| xkt| cvr| nkz| cxw| gdt| bsb| ing| vkq| nqs| jld| jbd| bho| gil| xhp| rqz| ncc| qzi| jaf| etw| shk| nsl| tic| sgy| mvk| nzv| bdr| idb| fvp| tan| dac| lsh| lky| fis| oku| rwx| dzc| pch| xzn| mln| ijh| wxm| aot| yno| gpc| hur| mgs|