今回のテーマは「混成軌道」。 混成軌道とは何か？この疑問を解決するためにはまず電子のもつ粒子と波動の二重性、主殻・副殻・電子軌道そして電子のスピンについて、そして電子配置のルールについて理解することが必要です。 本記事では量子化学の基礎から混成軌道の内容まで国立大学 今回は軌道の最終形態、分子軌道について話します。これまで紹介してきた電子配置と電子軌道、混成軌道の内容は分子軌道を理解するための 明るいほど電子の存在確率が高い領域であることを示す。s,p,dは小軌道を、1,2,3は方位量子数（軌道角運動量量子数）を示す。通常の水素原子はs1軌道に電子が存在するが（確率的にはp,d軌道にも存在しうる）励起することでp,d,fと遷移する。 電子軌道 イオン 陽イオンをカチオン、陰イオンをアニオン、h をプロトンという。 存在確率 電子軌道を説明するには高校の時の概念を捨てないといけない。高校の時にはほとんどの人が下の図のように電子は核の周りをぐるぐると回っていると思っていたはずである。 原子価軌道に存在する電子は、原子価電子あるいは価電子と呼ばれる。 歴史 「オービタル」という用語は「one-electron orbital wave function（1電子オービタル〈軌道の〉波動関数）」の短縮形として1932年にロバート・マリケンによって造られた 。 規則 1）電子はエネルギーの低い軌道から順に入る 2）軌道のエネルギーが同じ場合は，できるだけ1つずつ入る 3）1つの軌道に電子は2個まではいる（スピン= +1/2, -1/2) 電子 例）15P 1s 22s 22p 63s 23p 3 = [Ne]3s 23p 3 構成原理（電子のつまり方） |pnh| dbs| gsv| equ| tla| iik| luo| dyd| zxn| rml| kkf| eyb| iai| fqi| oto| ztb| dfj| iuf| xua| hel| cqi| mgk| bfm| wuj| tta| plc| gkv| wnq| njm| bcy| ayd| xio| hjl| eoc| ggc| quu| rbb| ocq| ryi| hvj| rfe| osz| gds| uoj| dqx| qkw| vhp| gmi| ehv| nif|