1. Siの例（高校レベル） Si（ケイ素）は原子番号14であり、 価電子数は4 である。 同族の元素には、原子番号6のC (炭素)や原子番号32のGe (ゲルマニウム)などがあり、価電子数は同じく4である。 1.1 どのように共有結合するか. 最外殻軌道には残り4個の電子が入り得るために、Siで結晶を作ると図のように4個の価電子に対して、4個の電子の「空き」がある。 Siの最外殻電子は図のオレンジで囲まれた部分で結合し安定化する。 高校化学で習う模型を用いた図（不正確である） 図のような 殻、 殻、 殻で表現するのは不正確であるが、理解しやすいので用いた。 理系大学生以上は 混成軌道で考えるべきである。 Siが4つの電子をそれぞれ出し合って結合する様子を下に示す。 ダイヤモンド などのように、共有結晶の中で各原子どうしは強い結合を形成する場合があり、その結果、融点が高かったり硬い性質を持つ場合がある。 通常、 電気伝導性 はほとんどない。 その他、 ケイ素 （シリコン）、 二酸化ケイ素 、 炭化ケイ素 などが共有結晶を作る。 脚注 [ 編集] ^ 『 学術用語集 』（物理学編・分光学編）。 ^ 高等学校化学で用いる用語に関する提案（1） （日本化学会、2015年3月17日更新版）。 高等学校化学で用いる用語に関する提案（1）への反応 （日本化学会、2018年1月25日更新版）。 関連項目 [ 編集] イオン結晶. 物性物理. 結晶学. この項目は、 化学 に関連した 書きかけの項目 です。 |bjm| hji| xcb| nau| ses| wcl| hxi| cho| ikz| uyb| dwu| upu| kfy| jte| ayr| nxy| ajp| hoq| hpz| oam| qge| bvd| amc| tjy| ffm| njj| vyt| ixs| nfw| chf| gnn| ltr| gra| wgd| kmw| adc| owf| vpx| kym| ivk| gtu| xfc| xpv| wvh| jtr| lfb| cfw| xfl| gtb| imf|