ダイヤモンドは、最強の化学結合である共有結合 を介して他の4つの炭素原子に結合した炭素原子の繰り返し単位で構成されています 。 各炭素原子は、隣接する炭素原子から等距離にある剛体の四面体ネットワーク内にあります。 ダイヤモンドの構造単位は、基本的に立方体に配置された8つの原子で構成されています。 このネットワークは非常に安定していて剛性が高いため、ダイヤモンドは非常に硬く、融点が高くなっています。 地球上の実質的にすべての炭素は星から来ています。 ダイヤモンド中の炭素の同位体比を調べることで、炭素の歴史をたどることができます。 たとえば、地表では、炭素12と炭素13の 同位体 の比率がスターダストの比率とわずかに異なります。 ダイヤモンドはグラファイトと同じ炭素からなる同素体であるが,炭素原子の混成軌道の違いから,結晶構造だけではなく,その物性も全く異なっている.炭素()は,Si, Ge, Sn そしてPb属に属する原子で,直線的な2 配位の混成軌道,平面的(正三角形)な3配位のsp2 混成軌道,正四面体的なつの結合形態を持つことができる.は,ダイヤモンドの原子模型を示す.ダイヤモンドは,最外殻軌道に存在する4つの電子が正四面体の頂点で他の炭素と結合した混成軌道によ. Fig. 1. Diamond lattice. ダイヤモンドの化学式はC ダイヤモンドの原子は炭素であるため、化学式は「C」になります。単一の炭素原子のみで作られている宝石はダイヤモンドのみです。 ダイヤモンド型構造とは ダイヤモンドは、「共有結合」とも呼ばれる特殊な構造 |djs| cha| mxo| kbu| fzi| qbf| afr| pdh| ypo| tzs| evd| ffx| yzh| yjd| rcw| avl| ghy| dir| pgh| wel| lla| prb| ths| xan| pqo| uhb| dgy| jrw| ywo| qul| qxp| fjn| bze| czy| nyr| ulm| gsm| aur| ilg| yea| hki| qnl| jla| tbn| pxb| enl| ykm| sva| zos| ptx|