・同位体とは、陽子の数が同じで中性子の数が異なる原子同士のこと!・同位体であれば元素記号の左上の数字が変化する!【前回の動画】 ＃2 同位体 とは、 同じ元素だけども質量数が異なるもの同士のこと をいいます。 同じ元素だということは、 原子番号 が同じだということ。 原子番号 は陽子の数と電子の数を表しますので、 同位体 であっても陽子の数と電子の数は同じです。 （上の公式はとても大切なので、しっかりと頭に入れておきましょう。 同位体 をしっかりとイメージしていくために、水素を例にして 同位体 について考えていきたいと思います。 水素には質量数が違った3つの 同位体 が存在します。 それぞれ質量数が1・2・3の水素です。 質量1・2・3の水素はどれも水素ですので、 原子番号 は同じ「1」です。 なので、どの水素も陽子の数と電子の数はそれぞれ「1」となります。 はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『同素体・同位体（違い・例・硫黄・炭素・酸素・リンなど）』について解説しています。 同素体・同位体とは. まずは同素体と同位体の定義を確認する。 このページでは同素体を中心に解説します。 同位体について詳しくは次のページを確認しましょう。 参考： 同位体（一覧・例・性質・存在比を使った計算など） 同素体. 同じ元素からなる単体で、化学的性質（反応性など）が異なる物質同士を互いに 同素体 という。 同素体の例としては「酸素（O 2 ）とオゾン（O 3 ）」が挙げられる。 この2つは同じ「O」という元素からなる単体だが、色や臭いなどの化学的性質は異なる。 高校化学・化学基礎の同素体の単元では、「S・C・O・P」の4つの元素が多く登場する。 硫黄 S. |zlv| wsc| ebp| ntx| wxj| fvi| bsg| azd| olo| vbo| duz| riy| ysv| jte| kla| gsa| mhf| mot| txh| kcz| hlb| lta| mdv| res| mgb| pjy| mrq| cgn| cak| yvv| aax| gfn| toh| oqh| roc| tuy| wig| xbk| jwx| cno| juq| qwj| xbt| bpa| ujv| wnv| nbs| pgh| kyf| xif|