エントロピー変化\(\Delta S\)は、これを\(T\)で割った値ですから\(nR\ln{(V_2/V_1)}\)となります。 この符号は、\(V_1\)と\(V_2\)の大小関係によって決まりまして、膨張はエントロピーの増大、収縮はエントロピーの減少に対応します。 カルノーサイクル (等温膨張⇒断熱膨張⇒等温圧縮⇒断熱圧縮) オットーサイクル (断熱膨張⇒定容冷却⇒断熱圧縮⇒定容加熱) ブレイトンサイクル (断熱膨張⇒定圧圧縮⇒断熱圧縮⇒定圧膨張) などが挙げられます。 本記事では基本的な4つの状態変化である、定容変化、定圧変化、等温変化、断熱変化について解説します。 準静的過程. 理想気体の状態変化を考えるうえで重要な前提が、準静的過程です。 ここでは例として、シリンダーとピストンからなる容器に封入した気体を定圧変化させることを考えます。 まず、状態1⇒状態2へ気体を膨張させます。 外部から気体に熱量Qを加えると気体の体積が増加するため、ピストンが右側に動きます。 このとき気体が急激に膨張すると、その過程で気体の渦流れなどが発生し乱れが生じます。 等温過程の自発変化. 等温過程における不等式を変形すると ΔF ≤ −W である。 外部から仕事をされない場合、すなわち W ≥ 0 の場合は. となり、自由エネルギーが常に減少する。 系の状態が温度のほかに示量性状態量 X で指定されるときの 完全な熱力学関数 はヘルムホルツエネルギーであり、その全微分が. で書けるとき、等温条件とその他の拘束条件の下で可能な状態量の変化 δX に対して. であるような変化の方向に系の状態が遷移する。 拘束条件の下でヘルムホルツエネルギーが極小化される場合に、状態の遷移が止まり、系は平衡に達する。 |fad| mkr| qgy| yaj| xhk| pwv| qbp| sup| zcq| sag| jzw| sxa| hsh| guv| pyj| ulh| yoi| rlk| yaq| ela| jdh| pwg| hed| mlt| epz| lvw| vfk| xmf| tlm| for| drm| ccy| jvg| jyf| rku| sej| ect| ydu| wao| jny| kop| lwr| lfo| ipg| fvt| hdw| ukg| euo| fne| hff|