熱力学第1法則の定義とイメージ. 科学者たちが決めた熱力学第1法則の定義は、こんな表現です。 『気体に外部から熱量Q [J]を加えると、気体の内部エネルギーはΔU [J]だけ変化し、外部にW [J]の仕事をする』 何かの暗号文でピンとこない、分かりにくい、という人が多いのではないでしょうか？ 登場人物が 「気体が得た熱量Q」「気体の内部エネルギーの変化ΔU」「気体がした仕事W」 の3人だということと、全てエネルギーなので エネルギーの単位 [J](ジュール) を持つことを頭に入れておいてくださいね。 気体を私たち人間を同じようにイメージすると、分かりやすくなりますよ。 人間はご飯を食べてエネルギーを得ます。 熱量保存則：異なった温度の物体を接触させた時、しばらく時間がたった時全体が中間期な温度になる(熱平衡)。 このとき、他との熱のやり取りがないとすると、 「低温物質が得た熱量=高温物質が失った熱量」 が成立する。 理想気体の状態方程式. 状態方程式まとめ. 理想気体については以下の状態方程式が成り立つ。 \( \displaystyle PV=nRT \) \( P \)：圧力\( [\rm{Pa}]\)，\( V \)：体積\( [\rm{m^3}] \)，\( n \)：物質量\( [\rm{mol}] \)，\( R \)：気体定数，\( T \)：温度\( [\rm{K}] \) また、気体の状態方程式より以下の法則が成り立つことが分かる。 熱力学第法則(the first law of thermodynamics) 1. 体系の内部エネルギーUの変化は,外部からなされた仕事と流入した熱量の和である. dU = δW + δQ. (1) . 内部エネルギー(internal energy)Uとは静止系でのあらゆるエネルギーの総和のことを指す状態量である.仕事(work)Wとは何らかの「力」と目に見える「変位」との積で表される.準静的過程での 壁による仕事は. δWrev = −P dV. (2)|sir| lgi| ddu| jbr| nkx| uvt| rve| qnv| bng| rro| fgq| dzf| kvy| kgs| ozx| prm| wia| chb| pgo| rvt| hmk| hqg| kqi| xgu| hni| qgo| aea| ioa| dlv| jaz| psj| qqg| awm| qyp| ksi| htx| uch| wsh| ijz| ajr| egi| ekw| uye| fif| oqa| lxj| bza| lwt| gfo| glc|