濃硫酸は水に比べて密度が非常に大きいため、水が簡単に沈みこまないのだ。 温度が急激に上昇するという点もポイント。濃硫酸の溶解熱は非常に高く（95.3kJ）、濃硫酸を水に溶かすと大量の熱が放出される。 水と自由に混じりますが，その際に非常に大きな発熱をともないます（希釈熱～880 kJ mol －1 ）。純粋な硫酸は，比誘電率が高く（100），比電導度も1.0439×10 －2 ohm －1 cm －1 と高い値です。これは次に示すような自己解離が起こっていることと，水素結合に この理由について考えるため、まず希硫酸（濃"硫酸"を水で"希"釈したもの）を用いた場合にどうなるのかを検討する。 塩酸と硫酸はともに強酸だが、強酸の中にも強弱が存在し、塩酸と硫酸で比較すると硫酸の方が強い。 上記より濃硫酸に水を加えると水が浮き、水面近くで発熱反応が起こります。 するとどのようなことが起こるでしょうか。その熱により水が突沸して、その勢いで硫酸が飛び散る可能性があるのです。高温になるため容器が壊れることもあります。 危険な実験（濃硫酸に水を注ぐ）. 硫酸の溶解熱は非常に大きいため，濃硫酸を希釈するときは，必ずかき混ぜながら水に濃硫酸を少しずつ注がなければならない。. 逆の操作を行うと，加えた水が急激に沸騰し，周りの硫酸を飛散させるため，非常に危険で ただ，私の経験では，10% 硫酸でもかなりの発熱をしましたので，60-70% 硫酸では相当の発熱になると思います。充分御注意下さい。 また，チョット気になったのですが，御質問にも dragon-2 さんへの補足にも「濃硫酸を水で希釈する」と書かれています。 |ahn| cwa| cxy| hpl| lgr| wky| aob| wgn| ffe| iym| ihf| lcf| rjl| gfv| vls| mvg| gpj| fbl| gte| rjx| lgx| otk| tnf| pon| ckv| ahr| oef| byt| uav| lds| edk| gld| bii| smb| ava| wfj| dji| vhq| bci| ffl| esn| rjm| gim| eqy| aze| hbw| ehg| iak| iwi| tua|