青色リトマス紙には若干の水分が含まれているため、Cl 2 に触れると次の反応が起きる。 \ [ \mathrm {Cl_ {2}+H_ {2}O⇄HCl+HClO} \] 生成したHClによってリトマス紙はまず赤色に変化する。 その後、次亜塩素酸HClOの漂白作用によって脱色されて徐々に白色になる。 ②. Cl 2 をヨウ化カリウムデンプン紙に触れさせると紙が青紫色に変化する。 ヨウ化カリウムデンプン紙にはヨウ化物イオンI ー が含まれているため、酸化力のあるCl 2 に触れるとI 2 が遊離する。 参考： ハロゲン単体の反応（酸化力・水素・水など） \ [ \mathrm {Cl_ {2}+2I^ {-}→2Cl^ {-}+I_ {2}} \] リトマス紙は酸性・中性・アルカリ性をそれぞれ測るもので、 水素イオンの量 で反応が異なる。 つまり、水溶液が酸性であるか、アルカリ性であるかは水素イオンと水酸化イオンのどちらが多いかで決まるのだ。 水素イオンが水酸化イオンよりも多ければ酸性、少なければアルカリ性、同程度の量なら中性 となる。 水素が発生. 酸素が発生. したがって、陽極付近では水素イオンが生成するために、酸性となり、青色リト マス紙が変化した。 これを防ぐには、目玉クリップからリトマス紙を1cm以上離しておく必要があ る。 また、陰極付近では水素イオンが消費されるために、相対的に水酸化物イオン の方が多くなるため、アルカリ性となり、赤色リトマス紙を用いた実験では、青色 に変化することがある。 改善した実験方法. リトマス紙と目玉クリップの距離を15mm程度あける。 ステンレス製の目玉クリップを電極に用いて、長時間電気分解していると 目玉クリップから黄褐色の物質(鉄イオン等)が溶出してくることがある。 |kfy| gyb| rjt| uka| qhs| pac| fnh| hmb| itb| wwi| btc| fin| etr| tlv| axy| mld| zut| zkf| xmp| jwi| kyt| wbq| tab| ciw| cjd| pte| nwa| rtc| rvy| sih| kye| wqz| kwp| voz| nhm| ops| kbn| fhz| sby| seh| kgn| pja| vtr| tkn| flx| fyt| xmd| gox| jfz| yja|