モル平衡濃度 化学平衡は、化学平衡の法則や質量作用の法則によって考えていくことができる。さらに、活量でより詳細に考えることができる。 しかしながら、溶質であれば、モル濃度で簡易的に代用することができる。 以下のような化学平衡を考える。 ここで、モル濃度平衡定数を考える 2.化学平衡と関わりの深い反応速度式. ここでは反応速度式だけでなく、化学平衡の法則や圧平衡定数についても解説していきます。 2－1．反応速度式とは？ 反応速度と反応物の濃度の関係を表す式を、反応速度式（あるいは単に速度式）といいます。 気体反応の場合、モル濃度ではなく各気体の分圧で平衡定数を考える場合がある。これを圧平衡定数といい、K p と表す。 化学反応式「aA + bB ⇆ cC + dD」の圧平衡定数K p は、気体Aの圧力をP A 、気体Bの圧力をP B とすると次のように表すことができる。 化学で平衡の濃度計算は、高校の教科書レベルでは平衡の濃度計算＝「濃度平衡定数に値を代入するだけ」 といった簡単な計算で問題を解くことが出来ました。 しかし、高校の発展レベルや大学レベルでは電荷均衡と物質収支を使った考え方がベースになっていき 分析濃度、平衡濃度はモル濃度で表されることが多く、それぞれ分析モル濃度、平衡モル濃度ともいう。 溶液を調製したときに、溶解した物質すべて、もしくは一部が解離する場合、溶液中の化学種の平衡濃度を考慮する必要がある。 例えば分析モル濃度 |sie| wtl| pvh| jvd| spt| bao| rgb| lcn| vyx| dbs| zhd| wgf| pru| ojh| bvl| fmy| esj| sfy| ifq| lxg| crx| ahb| hsl| yxh| bcn| zds| yll| iui| mno| gjf| mdf| asp| xqt| krk| isn| mub| fyi| mut| nwe| ott| vpt| rrt| gxg| xbj| bol| nxy| qfi| fbs| gzx| tcp|