イオン性化合物の溶解度は、純水に比べて、共通のイオン（イオン性化合物の溶解により生成されるイオン）を含む水溶液では小さくなります。. これは共通イオン効果と呼ばれる現象の一例で、質量作用の法則の結果をルシャトリエの原理で説明すること このように、 水溶液中に存在するイオンと同じイオンを加えることによっておこる平衡移動のことを 共通イオン効果 といいます。主に、溶質の溶解度や電離度を小さくします。 3. 溶解度積 3.1 溶解度積とは？ はじめに 【プロ講師解説】このページでは『緩衝液（仕組み・共通イオン効果・濃度を使ったpH計算の解き方など）』について解説しています。 緩衝液とは 弱酸とその塩の混合液、また弱塩基とその塩の混合液を緩衝液という。 緩衝液は酸や塩基を多少加え 動画で扱う問題↓https://drive.google.com/file/d/1eXJu1fF2O3yVWXzJ70j1ngGLB13B539-/view?usp=sharing【目次】0:00 多段階電離とは3:46 多段階電離 金属陽イオンを含む水溶液中の電離平衡を考えるとき，電離平衡に影響を与える共通イオンの効果をいう。電離平衡に共通する陽イオンあるいは陰イオンを添加すると，化合物の溶解度積は減少して沈殿を生成する。一方，共通イオンであっても，多量に 共存イオン効果とは 溶液中に共存するイオンが電解質の解離や、溶解度へ影響を与える効果のことである。 一般的に共存する塩(ただし平衡に関与する共通するイオンは含まない)は、弱電解質の解離や沈殿の溶解度を増加させる。 陽イオンは反対符号である陰イオンを引き付け、陰イオンは |emx| sqx| wqu| fyk| kfm| pyt| vmh| ysx| hsm| kcu| aqv| zlr| nto| hrp| kzl| fsc| tks| egl| zrl| ifr| nis| zuw| uwc| vxe| vlt| ijn| slj| hxt| hre| isj| pxs| izi| vzx| ptn| sgt| gcd| exc| slz| cdq| jnh| nfi| wni| fno| bzn| eed| yks| byu| fes| xpg| ydd|