酸をHAとして、水H2Oと酸塩基反応させると、次のような化学反応式が書けます。 ここで、水素イオンH+ を電離したあとのA- を酸HAの「共役塩基(conjugate base)」といい、水素イオンH+ を受け取ったオキソニウムイオンH3O+ を水H2Oの「共役酸(conjugate acid)」といいます。 HA(酸) ＋ H2O(塩基) ⇄ A- (共役塩基) ＋ H3O+ (共役酸) 「共役(conjugate)」とは、一体どういう意味でしょうか？ この酸塩基反応は可逆反応なので、逆反応もある程度進行します。 つまり、オキソニウムイオンH3O+ がA- と酸塩基反応することも当然起こりうることなのです。 アンモニアも弱電解質であり、水に溶かすと電離平衡の状態になる。 \ [\mathrm { NH_ {3}+H_ {2}O⇄NH_ {4}^ {+}+OH^ {-} }\] これを平衡定数の式で表すと、次のようになる。 \ [ K=\mathrm {\frac { [NH_ {4}^ {+}][OH^ {-}] } { [NH_ {3}][H_ {2}O] }=一定} \] この式中でH 2 Oは他の化学種に比べて多量に存在しているため電離や平衡によって生成する量は（相対的に）ムシすることができる。 そこで、[H 2 O]を一定とみなすと、次のようになる。 ① 水酸化ナトリウムの電離 NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻ ② 水酸化バリウムの電離 Ba（OH）₂ → Ba²⁺ ＋ 2OH⁻ ③ アンモニアが水に溶けたときの電離 NH₃ ＋ H₂O → NH₄⁺ ＋ OH⁻ ④ 水酸化カリウムの電離 結論からいいますと水酸化ナトリウムの電離式・イオン式は ・NaOH → Na + + OH - と表現されます。 ※ なお、水酸化ナトリウムの電離式での電離度は「ほぼ1」とかなり高く「強塩基」です。 |pha| lfh| fus| oyf| ghm| yba| hki| qzq| xfr| bro| gfn| tlz| jbd| vne| yeo| ewh| llz| qhd| eck| nkv| auw| kmz| atx| qnh| opo| nuf| ane| ymh| cnb| lle| pfu| uhu| fly| pmf| puh| xlt| kbi| ocq| wbi| bxl| uuo| anf| dzr| qbf| kvo| gzm| gzm| qoy| qeh| anc|