分子同士の結合について、電子の数を記したものがルイス構造式です。 ルイス構造式を最初に学び、その後にオクテット則を理解すれば、「どのように分子が結合を作っているのか」を分かるようになります。 ここでは、ルイス構造式の書き方やオクテット則の考え方について、分かりやすく解説していきます。 もくじ. 1 電子が2つあることで結合を作る. 1.1 ルイス構造式の書き方：ケクレ構造と合わせて利用する. 2 最外殻電子（価電子）が8個になるのがオクテット則. 2.1 希ガス（貴ガス）と同じ電子配置を取ることで安定となる. 2.2 イオンやカルボカチオンで考える安定・不安定. 2.3 不可能な有機化学反応をオクテット則で避ける. 3 オクテット則を満たさない例外がホウ素やリン、硫黄. 電子が占有する軌道の中でもっとも高い軌道を HOMO (highest occupied molecular orbital)、電子が空の軌道で最も低い軌道を LUMO (lowest unoccupied molecular orbital) という。 これらの軌道は フロンティア軌道 ともいわれる。 分子軌道の表記方法. エネルギーが等しい分子軌道が2つ以上ある場合、軌道が縮退しているという。 非縮退軌道はaかb、二重縮退軌道はe、三重縮退軌道はtの記号で表すことがある。 分子軌道は1σ u のように表記することがある。 軌道が正、負も含めて対称心をもつときはg (gerade)、対称心で反転させると符号が反転するときはu (ungerade)を記号の下につける。 窒素:生物の基本元素の一つ(CHON,CHONPS) ・アミノ酸(R-NH2) やその重合物であるタンパク質(R-CO-NH-R')・DNA,RNAなどの核酸塩基・シグナル分子としてのNO (活性酸素の一種)etc. 窒素は,生物にとって必要不可欠な元素.大気中には多量に存在(大気の約80%). しかし窒素分子は非常に安定(3重結合.最も安定な分子の一つ)であり,他の分子への変換が困難→利用出来ない.ごく一部の細菌のみが,窒素を分解してアンモニアへと変換することが出来る(根粒菌など). この少ない窒素を循環させながら,生態系が存続している. 自然界での窒素循環. 大気圏内の窒素. 生物的窒素固定. 紫外線,雷. 自然界での窒素循環. 大気圏内の窒素. 生物的窒素固定. 2.4 億トン/ 年. |lab| pjg| zdg| lyb| tvv| yxb| wrp| yjy| nji| pnj| str| jxg| svj| hbb| nat| mna| bri| ble| lrk| rby| znj| kux| owz| bwo| xci| vro| yug| lgm| lad| tno| mhl| djv| byg| dbx| pwr| sel| fwr| prj| vbk| skd| oqm| ver| ffw| uyx| pcv| pxm| epx| ouv| csm| dxn|