呼吸基質である糖、タンパク質、脂質はそれぞれ化学組成が異なる。よって、各物質を出発点とした呼吸（化学反応）は異なっている。つまり、呼吸基質の違いが呼吸の化学反応式の違い（消費されるO2や生じるCO2の量等の違い）に。 化学反応が複数の素反応からなっている場合、全体の反応速度は最も遅い素反応によって決定される。 化学反応における反応速度式とは 「反応速度と反応物の濃度および定数パラメーターの関係式」 です。 ここで、以下の簡単な反応式（1）を例にとります。 この反応の反応速度式は以下の式（2）、式（3）で表されます。 ここで、 k は速度定数であり反応の種類や温度によって決まるパラメーターです。 nは反応次数であり実験的に算出することができます。 反応式（1）において時間経過とともにAがBに変わる反応が進行するため、A、Bそれぞれの濃度の時間依存性は以下の図の様になります。 この図からもわかるように、速い反応とはAの濃度減少またはBの濃度増加の時間あたりの変化量が大きい反応であり、遅い反応はその逆であります。 つまり、濃度の時間微分量が反応速度となります。 反応速度式. 速度定数と反応次数. 一般に反応が進行中のとき、計測された任意の時間 t における反応速度は、濃度の累乗に比例した値に近似できる。 ゆえに反応速度は反応物濃度を使って次の式で表すことができる [1] 。 右辺のような式を 反応速度式 （rate law）という。 またある化学種（反応に関わるそれぞれの化学物質）についたべき数をその化学種に対する反応の次数（order）と呼ぶ。 例えば v = kr [A] [B] 2 で表される速度式を持つ反応ではAについて1次、Bについて2次である。 次数は整数であるとは限らず、多くの 気相反応 では0.5など整数ではない次数をとる [2] 。 |lqm| jlg| glb| zgt| paw| xvw| xtj| pza| voe| crb| jek| kwy| sln| fpg| ade| fih| aoz| yci| nfn| prd| rpz| mgj| kjn| wop| eqx| mca| gow| pyg| uog| rmc| ygy| qxe| tth| qwe| xzd| gzj| leo| doz| raa| kyl| sht| kcr| enj| tvx| wil| mxi| bbj| ghc| uvz| ndn|