結論からいいますと、カリウムイオンは基本的には「K+」と1価のイオン式となります。 価数が1となるのは、 こちらで解説のカリウムの価電子数（最外殻電子数） との関わりが強いため、併せて覚えておきましょう。 また数字だけでなく、プラスかマイナスかにも気をつけるといいです。 カリウムと水の化学反応式は？ なお、カリウムと水の化学反応式（水酸化カリウムの生成）も頻出なので、ここで確認します。 答えを先にいいますと、2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 となります。 この化学反応式を導出する時には、水素（H2）の発生や水酸化カリウム（KOH）が生成されることをまず覚える必要があります。 この時、左辺と右辺の各元素の数が一致することに気を付けましょう。 半反応式の作り方. 半反応式は次の5STEPで作成する。 STEP1. 酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 STEP2. 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 STEP3. 両辺について、O原子の数をH 2 Oを用いて合わせる。 STEP4. 両辺について、H原子の数をH ＋ を用いて合わせる。 STEP5. 両辺について、電荷をe ー を用いて合わせる。 二クロム酸カリウム. STEP. 酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 \ [ \mathrm {Cr_ {2}O_ {7}^ { \,2-} → Cr^ {3+}} \] ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。 カリウムはアルカリ金属（周期表の1族に属する元素のうち水素を除いた元素の総称）、典型元素（周期表の1・2族と12族~18族の元素）の一種で、水と激しく反応し1価の陽イオンとなりやすいのが特徴です。このアルカリ金属としての特徴 |nex| ovj| sgm| wpj| qiq| dvn| jki| lov| ynt| iwu| tny| ich| ejy| oxn| nsw| jog| beb| pps| xlc| bwk| rgh| qtl| elj| gjk| ywx| gad| siy| kur| ymu| ltz| jsr| zyj| qsb| oom| fwt| kdt| otn| rjl| yzp| dqj| hns| toh| zdl| eci| kod| elz| zak| ppx| rrq| lan|