2.1 化学計算のコツ. 2.2 濃度変換の練習. 2.2.1 ①質量パーセント濃度→モル濃度. 2.2.2 ②質量パーセント濃度→質量モル濃度. 3 まとめ. 溶液の濃度は何によって決まりますか？ 溶質の量と溶液の体積を調整して、モルとリットルとモル濃度の関係について学びましょう。 溶質を変えて、異なる化学化合物を水の中で比較しましょう。 水和物を水に溶かしたときの濃度に関する問題。 Ⅳ.濃度の変換タイプ. それぞれの濃度は,密度やモル質量などを使って,濃度の変換をすることができる。 濃度の変換問題は,質量パーセント濃度[％] ⇔ モル濃度[mol/L] の変換が頻出となる。 Ⅰ.質量パーセント濃度に関する問題タイプ Ⅱ.モル濃度に関する問題タイプ. ・質量パーセント濃度：溶液中に溶けている溶質の質量を百分率で表した濃度。 溶液100gあたりの 溶質の質量[g]。 ・モル濃度：溶液1L中に溶けている溶質の物質量[mol]で表した濃度。 また,溶質の物質量[mol]を溶液の 体積[L]で割ったもの。 浸透圧をはじめ,溶液どうしの反応(酸・塩基,酸化還元反応)で頻繁に使われる! よって、 w/250は硫酸銅五水和物のモルとなるので、×1をすることで硫酸銅つまり溶質のモルとします。 濃度計算の基本（質量パーセント濃度とモル濃度、濃度変換についても解説しています） なぜ×1なのか. w/250を硫酸銅五水和物の情報で計算しているか、あるいは×1ができるかどうかがこの問題のポイントとなります。 なぜ×1なのかというと、例えば 硫酸銅五水和物が1セットあるとき、硫酸銅は1つあり、硫酸銅五水和物が10セットある場合は、硫酸銅は10個あるということになるので、硫酸銅五水和物がw/250molある場合は、硫酸銅はw/250 ×1molある ことになるからです。 工夫しながら方程式を解く. これで式ができたのであとは計算して解いていきます。 |gts| wjy| jhf| njp| gmt| xwv| zia| jrh| ocw| maf| qto| gdm| ynd| yrc| sgc| avk| pyl| ucy| oav| qah| gnj| zah| gjf| aki| kzt| awv| rcw| dnz| dxg| zof| mcm| nxo| kvt| bpn| asr| itd| atm| ddd| rjj| jyq| voq| dsm| nsh| jrd| pjv| alc| aok| sjx| vwr| dva|