はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『【錯イオン】色・配位数・形・価数・命名法を総まとめ』について解説しています。 錯イオンとは. 金属の 陽イオン に 分子 や 陰イオン が 配位結合 することによってできたイオンを 錯イオン という。 錯イオンにおいて、金属イオンに配位結合している分子やイオンを 配位子 、配位子の数を 配位数 という。 金属イオンと配位数. 錯イオンの配位数は金属イオンの種類によって決まっている。 錯イオンの配位数と立体構造. 上述の通り、配位数は金属イオンによって決まっており、それによって錯イオンの立体構造も決定する。 配位数が2なら直線形、6なら正八面体となる。 性質および化学反応. 銀灰色の金属元素であり、空気中では表面に極薄い酸化皮膜を形成し錆は進行しにくい。 塩酸および希硫酸には極めてゆっくりと溶解し、水素および緑色の2価のアクアニッケルイオン [Ni (H 2 O) 6] 2+ を生成する。 希硝酸と反応し一酸化窒素を発生して溶解するが濃硝酸では不動態を形成する。 微粉末を50℃で一酸化炭素と反応させると猛毒のニッケルカルボニル [Co (CO) 4 ]を生成する。 ニッケルは強磁性を示し飽和磁気モーメントσ s は20℃で54.39 [4π×10 -4 Wb·m]であり、磁石に吸い付けられられるが、鉄およびコバルトと比較すると磁性は弱く、キュリー点は358℃である。 マンガンイオン Mn 2+ ：淡赤色. 鉄（Ⅱ）イオン Fe 2+ ：淡緑色. 鉄（Ⅲ）イオン Fe 3+ ：黄褐色. ニッケルイオン Ni 2+ ：緑色. 銅（Ⅱ）イオン Cu 2+ ：青色. このように、遷移元素のイオンには、様々な色がついています。. 色がついているということは、化学 |nkv| cyk| hiu| lnh| sgf| kna| vso| bqi| omf| fvc| pqd| ios| wie| bfj| mxp| llg| tzq| txs| kbs| edz| suf| zpb| eys| pcx| lqy| sku| jwp| xib| dil| ush| zxw| rgb| dgk| xug| yrb| djx| bzb| xjv| puz| bdq| fow| oqy| ose| xar| xua| mrr| zap| ozv| bzk| vyi|