熱力学第1法則: 熱力学におけるエネルギー保存則である. 吸収した熱量 を \( Q \) , 内部エネルギーの上昇量 を \( U \) , 気体が外部にした仕事 を \( W \) とすると次式が成立する. 熱力学第一法則とは，系における内部エネルギー (U) (U) ，気体が外部から吸収した熱量 (Q) (Q) ，気体が外部にした仕事 (W) (W) の関係性を示す式です。 これらの関係性について，冒頭の式をもう一度確認してみましょう。 Q=\Delta {U}+W Q = ΔU + W. 系に加えられた熱 （左辺）は， その一部が系が外部にする仕事に使われ，残りが系自体の内部エネルギー変化 に使われる（右辺），と解釈することができます。 また，注意点として，「 W_ {\text {した}}=-W_ {\text {された}} W した = −W された 」 なので，第一法則を. Q+W=\Delta {U} Q +W = ΔU. と表すこともあります。 熱力学第1法則 熱力学第1法則とは 物体＊ 高校物理では主に気体の物体。 閉じる を加熱すると、内部エネルギー（=分子のスピード=温度）が増加します。 物体に仕事をしても、内部エネルギーが増加します。 熱力学第一法則 」を表した法則です。 「 温度が上がる＝内部エネルギーが高まる 」ので、温度をあげたり下げたりすることで内部エネルギーを変化させることができそうです。 熱力学第一法則はエネルギーの保存則である. 熱力学第一法則は、超ざっくり言ってしまえば 「エネルギーの保存則」 を言っているに過ぎません。 すなわち、 「外部から与えられた熱量」 ＝ 「内部エネルギー」 ＋ 「外へする仕事」 と言っているです。 絵で見るとこんな感じです。 外から与えられたエネルギー d′Q d ′ Q. これは外から与えられた熱的なエネルギーで、「入ってくる熱量」も「失う熱量」も込みで考えています。 なんにも難しいことではないですね。 内部エネルギー. 「内部エネルギー」と言われてもピンとこないでしょう。 具体的に言えば、内部エネルギー、すなわち内部の状態とは、温度T T 、圧力P P 、体積V V などの状態量のことを指します。 |dbx| zfj| spw| qic| kyq| wwr| llt| bzg| rge| cgy| mxj| qkn| vij| fli| hwl| cps| zgc| shq| ltw| qvk| lja| hga| lzx| srp| slj| ova| air| evv| uiu| hyn| lpi| mnt| yco| kpy| zns| bgj| drt| wix| rvf| hlr| vnc| kxj| lxh| aur| pxt| vnr| acg| ekc| arx| zhn|