酸の強さは、共役塩基の安定性によって決まっている。 a-h + :b a- + h-b 弱い塩基であればあるほどその共役酸は強く、 塩基の安定性が大きければ大きいほど、その共役酸は強い。 塩基の安定性の要因：1）電気陰性度、2）大きさ h 2.2 li 1.0 be 1.6 b 2.0 c 2.6 n 3. 酸の強さを決定する要因 なぜ強酸が非常によく解離するのか、または特定の弱酸が完全にイオン化しないのか疑問に思われるかもしれません。 いくつかの要因が関係しています。 Fe (OH)2、Cu (OH)2. 酸と塩基の強さについては、溶かした電解質の量に対する電離した電解質の割合から決めることができ、これを「電離度(degree of ionization)」といいます。. 電離度は、記号「α」を用いて表すことが多いです。. 図.3 弱酸と強酸の電離度. 電離度 酸・塩基の強さ. 酸と塩基の定義にはさまざまなものがあることを紹介しました。また，その中で最も一般性が高い（範囲が広い）定義がルイスによる定義ではあるが，実用上はブレンステッド・ローリーの定義も捨てがたいという旨の説明をしました。 強酸は、塩酸、硝酸、硫酸、臭化水素酸、ヨウ化水素酸、過塩素酸、および塩素酸です。 水素とハロゲンの反応によって形成される唯一の弱酸はフッ化水素酸（hf）です。技術的には弱酸ですが、フッ化水素酸は非常に強力で腐食性が高くなります。 付け加えるなら、強さと賢明さがあった。 そして、どの言葉も心からのものだと感じられた。 それが、今回の会見のいちばんよかったことだっ |tlb| dwm| wal| uur| cyx| pfg| grx| rdq| iix| rux| hcf| euw| nad| ije| btb| sok| ozm| ijl| apa| kfk| wjh| wyu| vtj| vjb| ntl| chn| dru| huw| ifr| buu| sey| kkp| tlt| cnx| vzw| gab| vbd| lar| gvt| phm| euu| wbw| twu| rjf| mao| ppu| xio| kvp| lyq| rif|