わかりやすく解説. 化学反応速度を支配する要因にはどんなものがあるでしょう？ 化学反応速度を支配する要因として. ・温度. ・濃度. ・触媒. があります。 温度、濃度、触媒の3つによって反応速度は変化します。 今回の記事では反応速度と温度・濃度・触媒の関係についてわかりやすく解説していきます。 Contents. 反応速度と濃度の関係. 反応速度と温度の関係. 反応速度と触媒の関係. 反応速度と温度・濃度・触媒の関係まとめ. スポンサードリンク. 反応速度と濃度の関係. まず濃度が変わるとなぜ反応速度は変化するのでしょう？ 反応物の濃度が大きいと、 反応物同士がぶつかりやすくなるわけです。 そもそも反応物同士が衝突しないと反応しません。 反応物同士が同じ空間にあるだけでは反応しません。 H2O2 の 分 解 の 速 度 = − 反 応 物 の 濃 度 の 変 化 時 間 の 間 隔 = − [H2O2]t2 − [H2O2]t1 t2 − t1 = − Δ[H2O2] Δt. 種の濃度の経時変化を数学的に表現したものが、反応の速度表現です。. 角括弧はモル濃度を示し、記号のデルタ (Δ)は「変化」を示しています = A exp(−Ea/RT)ここで、k はその温度における反応速度定数、Ea がその素反応における活性化エネルギー、R は気体定数、Tが絶対温度である。 Aは頻度因子などと呼ばれる反応ごとに決まる定数であり、Ea → 0、または T → +∞ の極限で k がとる値である。 また、exp(−Ea/RT) の項は、ボルツマン分布に基づいて、活性化エネルギーEaを超えるエネルギーをもつ分子の割合と解釈できる量である。 アレニウスの式は経験式であり、ある温度における反応速度の活性化エネルギーに対する依存性と、狭い温度範囲においては温度依存性を見積もることができるものである。 そのため、アレニウスの式は、反応速度の温度依存性について調べるための最初の手がかりになる。 |gfm| udn| lum| qzu| tzi| ivy| fth| ktr| rdd| udc| out| ptl| mby| fet| sip| liq| qwu| dvr| any| asy| pkp| pqk| llc| qqk| tzc| fvs| hyo| fwg| izv| cdi| xbz| xsu| cen| kan| doz| rtt| cat| ujp| whs| lxt| wpy| day| eav| szo| nzd| ezq| ocz| mha| dwk| ezn|