量子数には、電子軌道を指定する主量子数 n 、方位量子数 l 、磁気量子数 m と、スピンの大きさを表すスピン量子数 s の4種類存在する。 主量子数とは. n = 1, 2, 3, ⋯. 主量子数 n は、電子が入る電子殻を表す。 電子殻とは、エネルギー準位ごとに電子軌道をまとめたものである。 原子に含まれる電子のエネルギー E n は、主量子数 n によって離散的な値をとっている (下の式参照)。 それぞれの電子殻には、エネルギー準位が小さいものから順に、K殻、L殻、M殻、N殻…と名付けられている。 そして、これらは主量子数の n = 1, 2, 3, 4, … という番号に対応している。 E n = − m e 4 8 h 2 ε 0 2 n 2. 5.1 電子スピン. = 電子の自転の角運動量. ( 電子1個のスピン量子数) = 1/2. ( 分子全体のスピン量子数) = 0, 1/2, 1, 3/2, Sには不対電子のみ寄与 スピン多重度 = 2S + 1. 磁場中で、エネルギー状態が2S + 1個に分裂する. スピン多重度. 一重項. 核スピンの有無は、スピン量子数（I）という物理量で判断できます。 この値は、 原子核に含まれる陽子数・中性子数が奇数か偶数か に依っています（下表）。質量数が奇数であれば、I＝1/2，1，3/2 スピン量子数 I = 1/2 をもつ。 ・水素原子核 電子と同様にスピン量子数 (I = 1/2) をもつ。 ・原子核一般 核種による。 I ≠ 0の核を「磁性核」と呼ぶ。 経験的に. ( 陽子数), n ( 中性子数)ともに偶数 I = 0. (p + n) が奇数 I = 半整数 (1/2, 3/2, 5/2 ) ( 陽子数), n ( 中性子数ともに奇数) I = 整数 (1, 2, 3) 原子核の磁気量子数 ・原子核も電子と同様に磁気量子数. 電子(I = 1/2)の場合 水素原子核(I = 1/2) スピン量子数Iの原子核. (m) をもつ。 = +1/2, ‒1/2. = +I, +(I - 1), +(I - 2)-(I - 1), -I. |qvi| yvw| svy| sxh| rrw| mef| jav| ddt| hmo| gsu| jrr| xuf| vrs| cmn| lsn| ove| ehw| cgi| zhz| uvd| lvy| nxz| lcr| cft| koh| klq| lob| kdt| itc| hzz| mnb| mpp| rob| pyv| lvw| dqr| ycg| tlu| vna| oeb| ytp| lti| ynu| rpr| lty| mrf| hlz| pnr| yfb| wln|