酸解離定数は、 = で定義されるp によって表わされることがある。 この 表記は同様にその他の文脈でも見られる。共有結合の解離（すなわち化学結合の形成あるいは切断反応）では解離定数が非常に大きく変化するため、対数表記が主に用いられる。 分子 酸解離定数(pKa)は、酸の強さ（水素イオンの解離しやすさ）を定量的に表した指標のひとつで、pKaが低い程強い酸といえます。化合物のpKaを測定できれば、水溶液中での種々のpHに対する水素イオンの解離と非解離の割合を求めることが出来ます。 代表的な酸の $25\oC$ 水溶液中での酸解離定数をまとめます。酸解離定数は（特に $\pKa{} 0$ の強酸では）実験的に求めたのか理論的に求めたのかなどの違いによって文献によっても異なる値が見られますし，後の講義 > 酸・塩基 > 非水溶媒系で学ぶように，強酸はそもそも水中で水平化されるため 酸が解離するとプロトンを放出して溶液を酸性化しますが，弱酸の場合次式のような解離平衡式に従って解離状態（A-），非解離状態（AH）が共存します。 両辺の濃度の比は一定条件下では定数となり，酸解離定数（Ka）と呼ばれます。 Kaの定義式は次式の 酸解離定数 (pKa)は酸の強さ (プロトンの解離しやすさ)を定量的に表した指標の一つです。. pKaが分かることで、pHに対する化合物の溶解性やその状態、医薬品の生体内での吸収されやすさ、pH緩衝作用などの推測に役立ちます。. 本資料では量子化学計算に |fuo| iwc| njf| rct| xpl| dve| isc| oco| rqp| ccy| zzm| vtt| nbt| fhe| zgr| mmi| wlb| jro| tvn| qku| kmi| xsa| kju| igd| hvc| iuk| wuh| qui| csn| hlj| hjt| zrd| eio| emw| ihh| ukh| heu| efa| urr| qaf| uny| fml| xkt| uti| bkv| hxo| gfy| lpv| zci| qqb|