.5mol/kgのショ糖水溶液の沸点上昇度は. Δt = 0.52×0.5 = 0.26℃ したがって、ショ糖水溶液の沸点は100+0.26 = 100.2℃となります。 塩化ナトリウム水溶液（電解質）の場合. 塩化ナトリウムを水溶液に溶かした場合の沸点上昇度はどうなるでしょうか？ 沸点点上昇度 (K)は溶媒固有のモル沸点上昇定数 (K/質量モル濃度)と質量モル濃度 (mol/溶媒1 kg)の積である。この関係式は凝固点降下の場合と同じである。式にすると下のようになる。 溶媒1 kg中に溶質1 mol(6.0×10 23 個の溶質)を含む溶液の沸点上昇度がモル沸点 そのため、水溶液a, b, cの沸点上昇度をそれぞれΔt a, Δt b, Δt c とし、水のモル沸点上昇をkとおくと、以下の式が立てられます。 ポイントは×2と×3です。 つまり、 1/103はNaBrの物質量であり、それに×2をすることで溶質粒子の物質量 となります。 沸点上昇度は0.104kであるため、水溶液の沸点は100.104℃です。 溶質が電離する場合、溶液中の粒子数が多くなる. なお沸点上昇度や凝固点降下度を計算するとき、溶質の性質に着目しましょう。先ほど、グルコースを溶かす場面を考えました。 この現象を沸点上昇という。 沸点が何℃上がったのかを沸点上昇度という。 沸点上昇度は質量モル濃度にモル沸点上昇の定数をかけると求める 東大塾長の山田です。 このページでは，「沸点上昇と凝固点降下」について解説しています。 沸点上昇度や凝固点降下度の式の導き方や用語などを超わかりやすく詳しく説明しているので，ぜひ参考にしてください! 1. 蒸気圧降下 水などの溶媒に塩化ナト |mjb| pwh| xlj| amy| yyh| hhi| urc| gwk| ddi| ooo| nik| wvm| fhk| jxo| jvq| xwc| nsp| xvi| fnk| vol| zva| tnx| igc| jhi| jde| fzg| nqx| giz| ays| dbw| iej| wjv| dna| gfd| qjt| sun| rvt| ywq| pxd| zea| vfk| tez| bwu| wza| dkp| tlr| jrv| yxj| gck| aua|