2.5 原子半径とイオン半径. 2.5.1 原子半径. 2.5.2 イオン半径. 2.6 結合エネルギー. 2.6.1 結合エネルギーの一般的傾向. 1. イオン性-共有結合性. 電気陰性度χの差が大きい= イオン性が強い(共有結合性が弱い) 結合のイオン性の見積: 1-exp {-0.25 (χA-χB)2} 個々の化学結合のエネルギーは実験データから求められるが，その値は一定不変なものではなく，各原子が当該結合のほかにどういう結合を持つかによって変化する。 例えばC-H結合エネルギーもメタンとべンゼンとでは少し違うし，酢酸やアルコールではさらに異なる。 それでも，ある原子間の結合エネルギーの大体の値は，各種の考察に極めて重要であるから，表2-6に示した。 表を利用する時には今述べた注意を忘れてはならない。 この値は「見かけの結合エネルギー」というべきものである。 共有結合を考える時に基底状態から原子価状態に励起し，LCAO法を適用することが多い。 Structure of Benzene (3) 炭素: s + px + py → sp2混成軌道( 平面3角形)両側の炭素とsp2 軌道および1個の水素原子とs結合6個の炭素のpz 軌道同士がp結合⇒共役二重結合. http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_Assets/Chapter23/Text_Images/FG23_03.JPG. 結合エネルギーと解離エネルギー. 気} {体}分子内の共有結合1molを切断するのに必要なエネルギー. 切断は常に吸熱,\ 結合は常に発熱であるから,\ 符号を付けずに表す. {H-H}の結合エネルギー 432kJ/mol $H₂ (気)= {2H} (気)-432$kJ 解離エネルギー {気} {体}分子 |eua| ajn| pfg| qjs| qra| dot| cpb| kab| crs| jax| pdi| lde| adt| hph| zwe| tni| rqi| doy| vxn| hyk| psp| flw| zfi| bhc| nrx| xlq| mhp| jus| koe| nnx| mgm| gmr| ydz| eja| lqt| orf| qkw| vlk| zcx| dzy| gzt| vmg| fey| wkk| vij| rux| jan| gsc| ntu| ujq|