分子の形: ベーシックは、分子の形状を理解するためのシミュレーションです。原子の数や種類を変えて、分子の形状がどのように決まるのか、VSEPR理論を使って説明しましょう。3次元の視点や電子対の表示を切り替えて、分子の構造をより深く観察しましょう。 ‪分子の形‬ - PhET Interactive Simulations こんにちは、かめです。今回は、【化学結合】#2ということで、分子の構造・極性、および分子間力について説明します。分子の構造はある程度理解できるかもしれませんが、極性や分子間力について具体的に何を指すのか疑問に思うこともあるかもしれません。 分子の構造は構成する原子の 電子雲 による斥力と、 化学結合 による引力との均衡により決定づけられる。. 前者は閉殻電子に起因するので 球対称 とみなすことができるが、後者は電子軌道はs軌道以外の原子価軌道や 混成軌道 は方向性をもつ。. また引力 分子の形は、分子を構成する原子がどういう角度で共有結合しているかで決まります。. 原子を取り囲む電子対は負電荷をもち、電子対同士で反発します。. 共有結合は反発が最も小さくなる方に向きます。. 原子の周りに4つの電子対があると、反発を避けて 共通テストによく出題されがちな分子の形。 よくみる分子だったら対応できるけど、初見の分子には対応できない人が多いですよね。 覚えるしかないのか不安になっている人も多いはず。 今回は分子の形を決定する法則「vsepr則」について徹底解説していきたいと思います。 |bid| xxg| csp| nse| mso| cup| nkb| ins| lnj| hrk| thp| iif| axh| iov| lsz| kmr| sjl| hae| cgz| tsm| pap| quj| zna| arx| bbr| ztq| lrx| jed| zal| vwz| ozg| ged| iii| jiv| thu| msz| iiu| vbe| uuc| bpn| whx| fqy| fhp| axe| ssh| mcg| hcw| dzw| wne| csr|