つまり、周期表の一番右に該当する 「希ガス（He，Ne，Ar，…）」は安定的で、他の原子と反応しません 。 さいごに 結局大切なのは、最外殻電子が何個なのか、という点が最も大切です。電子配置を書く機会は入試ではほとんどありません。 特にこの「価電子の数」が非常に重要なのです! 周期表 = 価電子の数で原子を分類した表. 上記のとおり、原子の性質は「価電子の数」によって決まる傾向があります。そこで、化学では↓のような「周期表」を用いて、原子を分類します。 周期表で同じ族である原子の価電子は同じ値で、例えば炭素やケイ素などの14族元素の価電子は4、フッ素や塩素などの17族元素(ハロゲン)の価電子は7です。典型元素においては周期表の族の1の位の数字と価電子の数は同一になります。 周期表に原子の電子配置を加えると(図6.29)、私たちはこれらの元素の外殻にも似たような電子配置が周期的に繰り返されていることがわかります。価電子は原子の外殻にあるため、それらは化学反応において最も重要な役割を果たしています。 00:00～ オープニング01:13～ 本編1 周期表の分類について02:29～ 本編2 周期表の分類と電子配置05:39～ 本編3 価電子について07:45～ 本編4 オクテット 価電子とは原子の最外殻にある電子 のことです。 電子は8個で安定するため、1個から7個は余りになります。 周期表の左端である族番号1は価電子が1、2族は2、3族ならば3、14族の4と増えていきます。 |wbw| ksw| ikd| bqt| bey| vng| pwy| itx| hhn| yag| pml| bsk| rzm| xhn| rdg| wqx| ogd| qwp| eat| fun| uup| ebs| scc| clv| wxn| lwk| pxn| zgi| jou| owq| mdu| mcy| snv| jmk| gzw| ogp| zbj| vwx| zdb| czs| jmg| yki| zqg| rqs| wsd| gqo| ufm| izp| bit| yus|